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  • 初中化学酸碱盐的应用讲解

    本文标签: 中考化学知识点 | 初中化学知识点总结 |  发表时间:2013-03-27     发布小编:小L    

      【5068初中网初中化学酸碱盐的应用讲解】关于化学中酸碱盐的应用知识,我们做下面的讲解学习,希望可以很好的帮助同学们对化学知识点的掌握哦。

      酸碱盐的应用

      1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

      2.浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。可做干燥剂。

      使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

      3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

      NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验,若有气泡生成则变质。

      可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

      4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

      5.无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为

      蓝色CuSO4·5H2O

      6.生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

      7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、

      白磷、纯碱晶体。

      8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁,所以若盐酸过量则

      Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡,溶液变为浅绿色。

      9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

      10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

      11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)

      工业酒精中含有杂质是CH3OH

      12.检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液

      区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液

      13.制取NaOH用:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

      CaO+H2O= Ca(OH)2

      Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

      14.波尔多液不能使用铁制容器是因为:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

      15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

      16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

      17.证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水

      18.证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

      19.检验酸液(H+):只能用紫色石蕊试液

      碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

      20.区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

      21.能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。

      以上对化学中酸碱盐的应用知识的讲解学习,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们都能考试成功!

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