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    本文标签: 中考化学知识点 | 初中化学知识点总结 |  发表时间:2013-03-26     发布小编:小L    

      【5068初中网—化学溶液与溶解度知识点讲解】关于溶液与溶解度的知识点讲解知识,同学们认真看看下面老师讲解的此知识相关内容哦。

      溶液与溶解度

      31.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

      溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)

      32.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分

      33.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

      34.饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做

      这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)

      35.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

      这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液

      同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

      36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

      一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;

      向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

      37.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解

      的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

      (关键词:一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量)

      38.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。

      大部分固体的溶解度随温度升高 而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,

      熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

      39.固体溶解度与溶解性的关系:

      常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

      40.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。

      常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等

      化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

      41.结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

      结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)

      从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

      ②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)

      此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。

      (五)电离

      42.溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电)

      43.电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

      注意 ①电离是自发的过程,不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

      和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

      44.电离方程式的书写注意:①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

      Ax By =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROn x-

      通过上面对化学中溶液与溶解度知识点的内容讲解学习,相信同学们已经能很好的掌握了吧,希望同学们认真复习学习化学知识。

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