初三化学中考复习攻略

　　化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。接下来一起来看看化学的复习攻略吧。

　　中考化学冲刺复习考点

　　重要考点之一：使用仪器的使用和识别

　　主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

　　重要考点之二：化学实验简单操作

　　固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

　　重要考点之三：气体的制备、收集和检验

　　(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

　　重要考点之四：物质的分离

　　物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶

　　化学方法(1)沉淀法(2)气体法

　　重要考点之五：物质的鉴别

　　(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别

　　重要考点之六：练一练

　　根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_______()A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露

　　重要考点之七：溶液

　　该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算 上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

　　重要考点之八：元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比 较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运 用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢 记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

　　练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为________B为__________。

　　重要考点之九：化学计算

　　化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题 都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

　　重要考点之十：物质构成微粒的计量

　　该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。

　　练一练：在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。

　　(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子。

　　(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气。

　　初三化学考试易错点整理

　　一、常见物质的俗称、主要成分、化学式

　　二、化学中的几类不同的对比

　　1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

　　2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

　　3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

　　4. 元素种类不同：是因为质子数不同。

　　5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

　　6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

　　三、化学符号周围小数字的含义

　　四、化学式的简单计算

　　1. 计算相对分子质量(同乘异加)

　　相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。

　　2. 计算物质组成元素的质量比

　　元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。

　　3. 计算物质中某元素的质量分数

　　某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比

　　五、物质的除杂

　　1. CO2 (CO) ： 把气体通过灼热的氧化铜网

　　2. CO (CO2)： 通过足量的氢氧化钠溶液

　　3. CuO ( C ): ： 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

　　5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸

　　6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的铁粉

　　六、化学反应现象

　　1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。

　　2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。

　　3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。

　　4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

　　5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

　　6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。

　　空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

　　7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

　　8. 白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟。

　　9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

　　(水)。

　　10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11. 镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

　　13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　14. 将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。

　　15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　18. 铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　七.重点实验的注意事项

　　1. 各类实验中水的作用：

　　①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。

　　②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。

　　③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。

　　2. 空气中氧气的测定：

　　①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-------故选用红磷。

　　②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因)

　　ⅰ. 红磷过量;

　　ⅱ. 装置气密性良好;

　　ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。

　　③误差偏大的原因：

　　ⅰ. 红磷深入过慢;

　　ⅱ. 止水夹未夹紧;

　　3. 氧气的实验室制备：

　　①固体加热时，试管口应略向下倾斜;

　　②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

　　③氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

　　④排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;

　　⑤排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　⑥向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

　　4. 电解水实验：

　　①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。

　　②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 。

　　③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。

　　④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

　　⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。

　　氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。

　　5. 一氧化碳还原氧化铁实验

　　①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气，防止爆炸。

　　②实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被

　　氧化。

　　③一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法----燃烧或收集。

　　④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。

　　6. 二氧化碳的实验室制备：

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸

　　大理石的主要成分为CaCO3，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。

　　稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。

　　②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。

　　分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。

　　③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。

　　7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验

　　有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照，不同之处即为需要探究的条件。

　　注重"对比方法"的应用。

　　中考化学复习须对症下药

　　夯实基础，强化记忆。中考题中对基础知识的考查占到60%左右，这就需要记住大量的化学基本概念和原理、物质的性质和用途等等。有些知识必须死记，如：元素符号、化合价、物质的颜色、溶解性、物质的性质等，而基本概念和原理却不能死记，必须理解透彻。近年来，中考题中对概念、术语等机械记忆的题目很少，而是重在将概念、原理运用在与化学有密切联系的生产、生活等实验问题中。如果死记知识，不仅遗忘得快，而且试题稍一变化，同学们就又不知所措了。

　　加强练习，认真改错。同学们面临的最大敌人就是“遗忘”，要克服遗忘，战胜它的有效武器一是“理解”，二是“重复”。因此，同学们不要抱怨老师的唠叨，不要抱怨做过的题又再做，更不能抄作业、抄答案。俗话说：“聪明的人不是不犯错误，而是不会在同一地方犯同样的错误”。要想迅速提高成绩，最聪明的做法就是：认真改错。不是简单地将A改成C，而是弄清楚A、B、D为什么都不对，而C为什么就对，并找出自己出错的根本原因是什么。随后，最好找相似的题进行一下强化训练。同学们可在错题的旁边做出记录，每周抽一点时间把错题再过一遍。“一套模拟题我不能考满分，但是我过后能改错补为满分。”如果同学们都能这样想并这样去做的话，结果不言而喻。

　　对于平时成绩较好的同学来讲，复习主要注意以下几方面：

　　查缺补漏。不能骄傲，大意失荆州。除准确、熟练掌握化学概念、原理、规律外，特别注意规律以外的特殊性。

　　选择好练习题。训练答题的规范性、准确性，以确保考试时不丢分或少丢分。除了老师布置的作业外，自己在拓展训练时，要注意针对性。近年来中考题新题越来越多，要求越来越高。造成失分的题型有探究性实验题、与实际生活、生产联系的简答题，失分原因主要有对实验设计的步骤不正确或不完整，对现象和结论的描述不准确，用语不科学，还有缺乏生活常识等。练习时不仅要注意解题方法，更要注意答题表达准确、科学、严密、规范。平时上课时注意老师讲评时对问题分析的思路、表述时用的化学用语，还有更简单的方法就是直接学习参考答案给出的答题模式。