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高三年级化学下册知识点整理总结

文浩20分享

高三年级化学下册知识点整理总结2021

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高三年级化学下册知识点整理总结

高三年级化学下册知识点总结

微粒半径的比较

1.判断的依据

①电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。

②核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

③最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

2.具体规律:

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外),如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li

③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--

④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F->Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

高三年级化学下册知识点总结

1、N2非常稳定的原因:N2键能很大,非常稳定,N2经常可以做保护气。

2、NO、NO2与环境污染:(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层

3、NH3的实验制法:

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解

(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、

浓氨水滴入到固体碱石灰中。

4、NH4+的检验:取少量待测液,加入浓的氢氧化钠溶液,加热。生成有刺激性气味的气体,用润湿的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则含有NH4+。

5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。

答:固体烧碱与浓氨水混合,固体氢氧化钠吸水并放热,温度高NH3的溶解度减低,且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子,使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动,有利于NH3的产生。

6、单独的硝酸根离子没有氧化性,但是(H+、NO3—)氧化性很强。

7、不稳定性:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)

8、NO2红棕色,Br2也是红棕色,但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。

可以用水或硝酸银溶液鉴别。

9、2NO2N2O4N2O4无色,该正反应放热。降低温度颜色变浅。

10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。

11、元素的非金属性强可以推断出的结论:(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4

高三年级化学下册知识点总结

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过氧化钠与水反应

(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

(11)、光合作用

以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加热氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑


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