2023年河南省高考理综化学原题

2023年河南省高考理综化学原题（图片版）

高考化学备考对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。下面给大家分享一些关于2023年河南省高考理综化学原题(图片版)，希望能够对大家有所帮助。

2023年河南省高考理综化学原题(图片版)

高考化学常见考点

有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应。

同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式。

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。

完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

理解物理变化与化学变化的区别与联系。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

理解质量守恒定律。

能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、

物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

了解元素、核素和同位素的含义。

了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律。

掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期用、族)及其应用

以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系1

以IA和VIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量

了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式，

了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

了解熵变(AH)与反应热的含义。

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应烙变的计算。

理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应应和总反应方程式

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

(6)化学反应速率和化学平衡

了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(a)。

了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的的影响，用相关理论解释其一般规律。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

(7)电解质溶液

了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

了解水的电离、离子积常数。

了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算

了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Km)的含义，前进行相关的计算。

(8)以上各部分知识的综合应用。

3.常见无机物及其应用

(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

了解常见金属的活动顺序。

了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、CI等)5

了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用

了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。