九年级化学方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的有关式子。而且化学方程式反映的是客观事实。下面小编给大家整理了关于九年级化学方程式的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

九年级化学方程式

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的`反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+ 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O

九年级化学常见考点分析

一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

九年级化学学习方法

坚持课前预习

预习是学习初中化学的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识。

分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来。

九年级化学高分答题技巧

怎样审题

关键字往往是解初中化学题的切入口，它可以在题干中，也可以在问题中。关键字多与化学学科有关，也有看似与化学无关的。常见关键字有：只、还、适量、足量、过量、加热一段时间等等。

千万不要忽视括号里的文字。因为中考化学题几乎没有原题，都是新改编的题或创编的题，因此答题时，要把所有的题都当成全新的题看待，避免惯性思维。

答完试卷以后如何检查

答完初中化学试卷后，要抓紧时间检查。检查要认真细致，有耐心，避免粗枝大叶造成错误。着重从以下几个方面检查：

① 检查选择题(两检查);

② 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目;

③ 检查解题的准确性。

九年级化学推断题解题技巧

初中化学的推断题是各个阶段考试必考的一种题型，也是同学们在做题当中比较困难，看起来比较抽象的一种题型，其难度较大，对于基础知识的综合考察来说，还是非常全面的，所以这类题往往在同学中其错误率较低，耗费的时间较长，对于这种题该如何进行解决?唐老师带领大家分题型，分种类进行总结方法，希望这种解题的思路在题型当中的体现以及解题的技巧能够帮助到大家。

推断题在题型当中出现时，他考察的知识面比较广，变化多端。综合性调查较强他考察同学们的思维，推理能力。更能体现出同学们对基础知识掌握的熟练程度。做这种题型的总体原则，就是要找到典型综合分析，通过检验来验证自己的答案是否正确。解题时，我们往往是要通过题目当中的突破口，经过层层推理，直到找出题目当中不确定性的物质为止，才能开始进行解题，这个过程难度较大。而且我们在进行推理时，一定要尽量些把比较明显的突破口写在题目上，然后再以顺推或逆推的方式进行。

通常在推断题当中，我们常见的突破口主要是有以下的特征。

一，以物质的颜色作为突破口这是最明显的标志，比如蓝色的溶液。那最常见的就是硫酸铜溶液。或者是含有二价铜的溶液。浅绿色的溶液，则是含有二价铁的溶液。白色的沉淀，常见的如氯化银，碳酸钡，碳酸钙。碳酸银，氢氧化镁，氢氧化铝等。黄色的溶液，则是含有三价铁的溶液。这些颜色的变化不管是单质，溶液或者是沉淀，对于我们解题时形成关键的突破口是非常重要的，所以平时学习时一定要牢记。

二，以典型的反应条件为突破口。

参加反应时，反应的条件一般会出现。加热高温通电或加入催化剂的情况。在整个初中化学阶段，其涉及的特殊情况来说，也并不是很多，所以我们也可以通过这反应的条件作为解题的突破口。例如当用到通电的条件时，一般是水在通电的情况下进行分解。

第三以物质特征的反应现象为突破口。

说到反应的现象，其实就是反应物在反应的过程当中产生的现象是大家解题的另一个突破口，比如能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气。二氧化碳使燃烧的火焰熄灭。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，这些特点都是我们常见的。学习内容中比较显著的特征。这也是我们解题的突破口。