粤教版九年级下册化学教案

 2021-04-14 17:29:55

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粤教版九年级下册化学教案1

1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学

第1课时：烷烃第2课时：烯烃

第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解

2、重点和难点突破

教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质

2、乙炔的实验室制法

教学难点：烯烃的顺反异构

附导学案： 2-1 脂肪烃

课前预习学案

一、预习目标

1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识

2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识

3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源

二、预习内容

(一)、烷烃和烯烃

1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)

2、烷烃和烯烃

(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)

(3)顺反异构的概念

(二)乙炔

1、乙炔的分子式，最简式，结构简式

2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔

4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是

5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)

(三)脂肪烃的来源

根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：

石油工艺的比较：

工艺原理所得主要产品或目的

分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来

_______, ( ,

, )[来源:学科网z__k]

减压分馏利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的

催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量

裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质

3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法

4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

学习重难点：

1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应

2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象

3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点

二、学习过程

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点

阅读p28思考和交流

思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系

(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;

(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;

(c)烷烃的相对密度水的密度。

(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越

练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质

1、烷烃的化学性质特征反应

(1) 甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：

(2) 反应式

2.烯烃的化学性质

(1)燃烧

粤教版九年级下册化学教案2

教学目标

知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度

异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示

溶液: 以质量表示以体积表示

2. 单位: 1 摩/升

同: 都表示溶质和溶液的相对比值

提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?

讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注

意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液

1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2. 过程:

(1) 准备工作:检漏

(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀

(3)结束工作:存放,整理清洗

三、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等

例如:

称量时,砝码有油污或生锈

称量时,药品与砝码颠倒

量取液体时,量筒内壁上有水

称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时,有溶液飞溅出来

定容时,俯视刻度线

摇匀后,液面低于刻度线

四、讨论

国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。

例题:

1、溶液配制:

欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )

请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )

1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。

2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH

4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。

5)向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。

6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

2、要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 (填代号)。

A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量 100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL

C 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌,慢慢倒入烧杯中

练习:略

粤教版九年级下册化学教案3

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解电解质的概念;

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】

电解质的概念

【教学难点】

探究碱与盐的定义

【教学过程】

〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第二节　离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?”

学生思考、讨论。　〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗

【例题一】下列物质哪些属于电解质?

①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe ⑧Ca(OH)2

〖学生回答〗略

〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打(NaHCO3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质?

〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水

〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

〖板书〗

3、电离方程式

〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生书写〗

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Na2SO4=2Na++SO42-

〖合作探究〗

请同学们阅读P27第一段。

〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。

〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义

【布置作业】

P29　1、2、3、6　做在书上。

粤教版九年级下册化学教案4

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点:一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范-实践

教学过程:

复习提问：什么是物质的量浓度?配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

板书：解题步骤(略)

练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少?

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。(注意引导应用概念解题)

(1)已知溶液的质量。

(2)只需求出溶质的质量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?

板书：(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化?

因为c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)，所以溶质的物质的量不变。

板书：c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)

投影：例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?

讨论：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度?

参考答案：3.0mol/L。

小结：本节主要内容

作业:教材P61-P62

板书设计:

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2.计算类型

(1)有关概念的计算

cB= nB=m/M

(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)

粤教版九年级下册化学教案5

1.下列叙述不正确的是(　　)

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物不可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中只含共价键

2.下列说法中正确的是(　　)

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(　　)

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存在

4.下列电子式书写正确的是(　　)

5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是(　　)

A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne

练方法技巧 ——发散创新探究的方法

6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素

不可能分别属于周期表中的族数是(　　)

A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族

C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族

7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

8.甲、乙两种化合物都只含有_、Y两种元素，甲、乙中_元素的质量分数分别为30.4%

和25.9%，若已知甲的分子式是_Y2，则乙的分子式只可能是(　　)

A._Y B._2Y C._2Y3 D._2Y5

9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中

不正确的是(　　)

A.NH4H的电子式为

B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液

氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，

H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是(　　)

A.H+3的电子式是H••H••H

B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6

C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9

D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

练综合拓展

11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的

电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、

二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同

主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D

和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、

C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________。

③A、B、E形成的化合物：________________________________________。

④D与E形成的化合物：________________________________________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。

参考答案

1.C　[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]

2.D　[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]

3.B　[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]

4.C　[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]

5.C　[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子，不含化学键。]

6.A　[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]

7.C　[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]

8.D　[甲中_含量大于乙中_含量，而甲中Y∶_=2∶1，则乙中Y∶_>2∶1只有D，Y∶_=5∶2>2∶1，所以选D。]

9.D　[NH4H中H-具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]

10.C　[该反应可写成H2+H2―→H+3+H-，根据题给H+3是二电子三中心离子的信息，所以A错;H+3可进一步形成H+n，显然H+3是和H2结合，而不是和H+或H-结合，因为若H+3结合H+，电荷将不再是+1，若结合H-，电性将消失，所以H+n中n只能为奇数，故选C。]

11.(1)N2　(2)HF　(3)H2O2　(4)HCN

12.(1)Na　O　S　N　H

(2)

解析　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D>E，故D为N、E为H;C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。