初中化学知识点之一：酸碱盐
化学反应会产生什么神奇的现象？酸碱盐之间有什么神奇的化学反应？以下是小编收集整理的一些关于初中化学知识点之一：酸碱盐的特性，作为参考，希望你喜欢。
盐的化学性质
盐溶液+金属盐+金属
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸盐+酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
盐溶液+碱溶液盐+碱
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
盐溶液+盐溶液盐+盐
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2
(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性(金属)氧化物盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
(6)跟碱起中和反应
酸+碱盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (实验室制CO2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2
(8)盐 + 盐 --- 两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价:HClO3 ;KClO3.
+7价:HClO4 ;KClO4.
熟记常见俗称、成分和化学式
生石灰CaO
熟石灰Ca(OH)2
石灰石、大理石CaCO3
食盐NaCl
火碱、烧碱、苛性钠NaOH
纯碱、苏打Na2CO3
小苏打NaHCO3
铁锈、赤铁矿Fe2O3
赤铁矿Fe3O4
金刚石、石墨C
干冰CO2
冰H2O
天然气(甲烷)CH4
酒精(乙醇)C2H5OH
醋酸(乙酸)CH3COOH
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