物质的组成和结构中考化学专题复习2021

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教学是一门艺术,必须不断精进的艺术,时代的变化,学生的变化,让我们必须不断的探讨研究,因此,我们将继续学习更多的优秀经验,让我们的教学更成熟,更完善。下面是小偏整理的物质的组成和结构中考化学专题复习2021,感谢您的每一次阅读。

物质的组成和结构中考化学专题复习2021

1.分子、原子

分子:是保持物质化学性质的最小粒子。

方法指导:(1)同种物质的分子性质相同,不同物质性质不同。例如,水分子是保持水化学性质的最小粒子,氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同。

(2)分子是构成物质的一种粒子。如:O2、H2O等。

(3)分子的构成:由原子构成,其中同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物分子。如:O2、H2O等。

(4)分子的性质:1.分子很小;2.分子在永不停息的作无规则运动;3.分子间有间隔。

(5)分子与物质的变化:物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化;物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。

原子:是化学变化中的最小粒子。

方法指导:(1)原子不可分只是在化学变化中,并不是不可分,原子是由原子核和电子构成的。

(2)原子的结构:

其中:核电荷数=质子数=核外电子数

整个原子不显电性

质子数决定着元素的种类;最外层电子数决定着元素的化学性质。

(3)分子和原子的本质区别:在化学变化中分子可分,原子不可分。

(4)原子也是构成物质的一种粒子。如:Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。

2.原子团

记住几种常见的原子团:NO3、SO4、OH、CO3、NH4

3.离子

离子:带电的原子或原子团。

方法指导:(1)由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

(2)离子与原子的联系:原子得到电子→阴离子,原子失去电子→阳离子

即:核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。

(3)离子符号的书写:在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数,注意数字在前,电性在后。如:Ca2+、Al3+、Cl-、O2-

4.分子、原子和离子的比较

(1)能独立存在,并保持物质化学性质的最小粒子。

能独立存在,是化学变化中的最小粒子。

带电的原子或原子团。

(2)用分子式表示。如:O2、H2O等。

用元素符号表示。如:Fe、Mg、Al等。

用离子符号表示。如:Ca2+、Al3+、Cl-、O2-

(3)都能构成物质;都具有微观意义;都可以既讲“种类”,又讲“个数”

(4)在化学变化中,分子可分

在化学变化中,原子不可分

在化学变化中,离子不可分

5.原子结构示意图

圆圈表示原子核;“+”表示原子核带正电;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该层上的电子数。

6.相对原子质量、相对分子质量

(1)相对原子质量、相对分子质量都是比值,都是以碳12原子质量的1/12作为标准,单位为1。

7.物质的微观构成和宏观组成

走进中考

例1:(05年辽宁大连中考)下列各组物质中,都是由分子构成的是()

A.水、氢气B.铁、氧气C.氯化钠、铜D.氯化钠、水

解析:由于金属都是由原子直接构成的,所以B中有铁、C中有铜是错的;由于氯化钠是离子化合物,是由离子直接构成的,所以D也是错的。答案:A

例2:(05年福州中考)下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是()

解析:辨别图中分子间的间隙变小的关键是该物质的分子所占体积在变小,所以,只要找到物质的体积在变小,(由于物质是由分子构成的,)就说明分子间的间隙变小。A、C、D三项都在说明分子是在不停的运动,只有B符合。答案:B

例3:(05年河南中考)葡萄糖是人体内最重要的供能物质,其化学式为C6H12O6,下列有关葡萄糖的叙述不正确的是()

(A)葡萄糖属于有机物(B)葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

(C)葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1(D)葡萄糖的相对分子质量为180

解析:葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为:(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8故C错。答案:C

例4:(05年厦门中考)在元素周期表中,应用于计算机的硅元素如右图所示,下列有关硅的说法正确的是()

A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是28.1

解析:本题考察的知识很综合,包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的,包括周期表中各个位置是死固定的:上左的位置是原子序数的,上右的位置是元素符号,中间的位置是元素名称,下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案:A

例5:(05年福州中考)大蒜是人们生活中常见的食品,同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2,它是由种元素组成,分子中碳、硫的原子个数比为。

解析:从大蒜新素的化学式可以看出,大蒜新素中含有三种元素。答案:三;3:1

专题训练

一、我会选

1.右图是某粒子的结构示意图,下列说法中不正确的是()

A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该元素是一种金属元素

C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构

2.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()

A.50B.86C.136D.222

3.下列关于原子核的叙述中,正确的是()

通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子

A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦

4.“墙脚数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是()

A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔D.分子在不停地运动

5.下列物质中,含有氧分子的是()

A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳

6.聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料,合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是()

A.聚乳酸的相对分子质量是72B.聚乳酸的合成过程属于物理变化

C.乳酸的相对分子质量等于90D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2

二、我会填

1.在下列空格里,用“元素、原子、分子或离子”填空:

(1)水是由氧、氢两种组成的;

(2)带电的原子叫;

(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳;

(4)化学变化中的最小粒子是。

2.用适当的数字和符号填写:

(1)钙原子(2)氢氧根离子(3)2个氢分子(4)空气中含量最高的金属元素。

3、(1)某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有______质子,最外电子层有______电子。

(2)用符号表示:2个氢气分子______;1个氢氧根离子_____。

(3)最近,科学家研究发现,某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O,它的一个分子中共含有_____原子,它是由_____种元素组成的,其中氮、氧元素的质量比为________。

三、简答题

1.正确认识相关事物的相同点和不同点是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内,每件事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例,另外确定一组化学事物,填写在右侧空格中。

四、计算题

1.某地1000Kg化肥的市场价格如下:CO(NH2)21080元,NH4NO3810元,NH4HCO3330元,试计算:

(1)CO(NH2)2的相对分子质量。

(2)NH4NO3中氮元素的含量。

(3)现用10000元采购上述化肥中的一种,要想购得化肥中氮元素的质量最多,你应该购买哪一种?

质量守恒定律

(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语:参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变,数目可能改变。)

(3)质量守恒定律的应用。解释现象,推断化学式,相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法:定量实验分析法。


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