九年级化学下册知识点总结
九年级是化学系统学习的开始,化学这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少。因此想要掌握好,还需要下苦工。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了九年级化学下册知识点总结内容，欢迎使用学习!
九年级化学下册知识点总结
爱护水资源
一、水资源现状
1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。
2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1.节约用水的一些具体措施：
a)提高水的利用效率。
b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。
c)污水处理之后，循环利用。
d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。
2.防止水体污染的一些具体措施：
a)不使用含磷洗衣粉。
b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
d)以预防为主，治理为辅。
九年级下册化学方程式
金属的化学性质：
1.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
4.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
6.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(见上)
(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (除锈化学方程式)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (除锈化学方程式)(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=== AgCl↓ + HNO3
2、碱的化学性质
(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
(检验二氧化碳的方程式)
(2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应，方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 新金属+ 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2AgNO3=== 2Ag + Cu(NO3)2
(2)盐+ 酸-------- 新酸+ 新盐(方程式见上)
(3)盐+ 碱--------新碱+ 新盐(方程式见上)
(4)盐+ 盐------- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaCl
九年级化学常错知识点
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象： 石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点： 这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO
现象： 镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色;(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑
现象： 通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2
现象： 白色粉末溶解
相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点： 在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧： C+O2=CO2不充分燃烧： 2C+O2=2CO
现象： 在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点： 反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S+O2=SO2
现象： 在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe+2O2=Fe3O4
现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5
现象： 产生大量白烟并放热。
相关知识点： 可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O
现象： 产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成。
相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应) C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2+CuO=Cu+H2O
现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象： 白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点： CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO+O2=2CO2
现象 ：产生蓝色火焰。
相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2
现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点： 一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O
现象： 火焰明亮呈浅蓝色。
相关知识点： 甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应) H2+Cl2=2HCl
相关知识点： 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) C+CO2=2CO
相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应) CO2+H2O=H2CO3
现象： 生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应) H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点： (1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理： 灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
24.金属和水的反应(置换反应) ①2K+2H2O=KOH+H2↑ ②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应(置换反应) C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应(化合反应) ①SO3+H2O=H2SO4 ②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解(分解反应) NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象： 溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象： 产生蓝色沉淀。
31.二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸钠与盐酸反应(复分解反应) Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
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