初中化学知识点总结大全
化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、电子,冶金,医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系,它是一门社会迫切需要的实用学科。下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结大全的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
初中化学知识点总结大全
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学方程式汇总
一、 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红(白)磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气(氧气)中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.双氧水的分解制氧气 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
15.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：(其中哪些是置换反应)
20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O
21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
22.焦炭还原氧化铁： C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 (置换反应)注：酸只指盐酸或稀硫酸
27.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ----- 另一种金属 + 另一种盐
35.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)(金属氧化物)碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水
38.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)(非金属氧化物)酸性氧化物 +碱 ----盐 + 水
44.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 ---- 盐 + 水(中和反应，复分解反应的一种)
49.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O
51.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐
60.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐
66.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ---- 两种新盐
71.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3
74.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
75.氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH
76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4
77. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO
80.不溶性碱加热会分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加热CuO + H2O
初中化学如何高效复习
1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、运用比较，同中求异
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
4、联系实际，灵活运用
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。