中考化学指导之计算题
有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。下面是小编给大家带来的中考化学指导之计算题，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
中考化学指导：如何巧解化学式计算
例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。
先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3
比较氧原子的个数：1 3/2 4/3
铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。
答案：(D)
例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为 。
解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式：
原混合物中 Mg～S
质量关系 24～32
根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。
则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。
本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。
中考化学复习计算章法
明确范围，做到心中有数初中化学计算虽然内容多、题型广，但归纳起来主要有以下四大部分。
1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。
2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。
3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。
4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。
掌握程序，做到解题规范虽然计算题种类繁多，题型多样，但解答计算题的程序基本上是相同的，主要有以下四步。
1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。
4、检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确、解答是否全面等。
周密思考，做到一题多解一道题目的结果一般是惟一的，但解题的过程往往是多种多样的。因此，同学们在复习过程中不要过于追求做题的数量，正确的做法是精选题目，当题目获解之后，不要轻易放过，要变换角度重新思考，看有没有其他的解法。对于一道计算题，往往由于思考问题的角度不同而有多种不同的解法，因此在复习时不能满足于将题目解出，正确的做法是变换角度，重新思考，找出不同的解法，然后从多种解法中选择出最佳解法。通过一题多解，可以培养同学们的发散思维能力，从而提高多角度分析问题、解决问题的能力。另外，从多种解法中寻找解题的最佳途径，可以不断丰富解题经验，加快解题速度，提高应试水平。
熟悉题型，做到轻松应考中考中的计算题的命题已不仅仅是单纯的数学运算、而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，重新走到基本的思想和方法上来，即考查同学们运用所学的化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”的特点。与此相适应，近几年各地中考试题中出现了大量创新型计算题，常见的有表格数据型、图像型、图画型、实验型、探究型、补充条件型、评价型、讨论型等。因此，在复习过程中，同学们应从近年各地中考试题中精选上述类型的试题，认真分析，了解每类题的命题特点及解题方法，只有这样才能适应新形势下中考对化学计算的考查，做到轻松应考。
中考化学计算质量分数
赋值假设
赋值假设就是在有关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条件或求比值的问题中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。
例1
青少年应“珍爱生命，远离毒品”。_是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%H：6.23%O：21.68%,其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个_分子中氮原子个数为()
A.4B.3C.2D.1
解析：
本题单纯从元素质量分数的角度出发，却很难找到一条明确的答题思路。
依题意可知：_中氮元素的质量分数为：1-68.29%-6.23%-21.68%=3.8%，比_中其它元素的质量分数都小，且氮原子的相对原子质量又较大，因此我们不妨假设一个_分子中氮原子的个数为1，可计算_的相对分子质量为：14/3.8%=368<400，恰好符合题意，故一个_分子中氮原子的个数为1，此题的答案应选D.
巧用定比
例2
FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是()
解析：
FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4还是Fe2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
例3
Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是()
解析：
Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例5的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。
例4
在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为()
解析：
本例题的解题方法与例6非常类似，在我们找不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3可以看成是CO、CO·H2O和2CO·H2O。
在H2O中，氢元素与水的质量比为2比18，即1比9，又已经氢元素的质量分数为a，所以H2O的质量分数为9a，则CO的质量分数为1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28，即3/7，所以，混合物中碳元素的质量分数为(1-9a)3/7。