初中化学金属性质
初中化学金属性质整理
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初中化学金属的考点
1.镁与稀盐酸、稀硫酸反应
现象：镁条迅速消失，产生大量气泡，放出大量的热
2.锌与稀盐酸、稀硫酸反应：
现象：锌逐渐消失，产生大量气泡。
3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
现象：固体逐渐减少，产生气泡，一段时间后，溶液从无色变成浅绿色
4.铜与稀盐酸和稀硫酸都不反应
上述实验得出，镁、铁、锌的活动性比铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢
金属和金属化合物(盐)的溶液反应。
复习：铁与硫酸铜溶液的反应现象和化学反应方程式
铁的表面附着一层红色固体，一段时间后，溶液从蓝色变成浅绿色。
1.铝与硫酸铜溶液的反应
现象：铝条表面附着一层红色固体，一段时间后，溶液从蓝色变成无色
2.铜与硝酸银溶液的反应
现象：铜丝表面附着一层银白色固体，一段时间后，溶液从无色变成蓝色
3.铜和硫酸铝溶液不反应
上述实验说明：铝、铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强。
如何证明铝、铁之间的活动性关系?
把铝条放入硫酸亚铁溶液中。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al
钾 钙 钠 镁 铝
Zn Fe Sn Pb H
锌 铁 锡 铅 氢
Cu Hg Ag Pt Au
铜 汞 银 铂 金
1.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属越活泼，和稀盐酸、稀硫酸反应时的速度越剧烈。
2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
(钾、钙、钠除外，因为它们很活泼，可以和溶液中的水反应，因而不能置换出溶液中的金属)
金属的化学性质练习题
【练习】
1.下列物质中，不可能由金属与稀盐酸或稀硫酸反应产生的是( )
A.H2 B.FeSO4
C.Al2(SO4)3 D.FeCl3
2.(2017•苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A.铜有良好的导电性，常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
3.(2017•广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
A.①②③ B.①②
C.③④ D.①②③④
4.(2018•安顺) “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
答案：DBAD
2021中考化学知识点：金属的化学性质
金属的化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应
(2)金属与H2O的反应
(3)与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
(4)金属与氧化物的反应
(5)与盐的反应：金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
金属的分类
金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等;并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态;并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0