初中化学冷知识考点
初中化学冷知识考点3篇
作为需要学习元素化学的童鞋们，118位元素大家肯定有较多的了解，但总有那些冷知识是鲜为人知的，考试中也只是偶尔考到，但是我们不能大意。下面是小编给大家带来的初中化学冷知识考点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
化学课外的冷知识!你都知道几个
机智的翻译家
苯酚(phenol)是一种有机物。
它具有一定的酸性，所以在英语中有一个别名，叫carbolic acid，意思是“碳的酸”。在翻译这个词儿的时候，人们发现中文“碳酸”已经被真正的碳酸(carbonic acid, H2CO3)用掉了，于是把“碳”字拆开，于是苯酚有了一个中文别名：“石炭酸”。
还有一个类似的，硫酸是硫(sulfur)元素最常见的含氧酸，化学式为H2SO4，英文sulfuric acid。而另外有一类酸叫sulfonic acid，它们也是含硫的，中文采用“硫磺”的“磺”字，翻译为“磺酸”。
朱元璋与化学元素
在中国，很多化学物质的命名要感谢朱元璋。
朱元璋给后代规定了一套独特的命名方式:其中一条就是，最后一个字必须以钅木氵(水)火土之一为偏旁。
开始起名还比较容易。后来字用完了，就只能硬造，于是就有了，朱公锡、朱慎镭、朱同铬、朱同铌、朱镕基(?)........朱孟烷、朱悦烯、朱颙炔、朱厚烃........朱安汞。
这些字后来都进了化学书，巧妙的解决了化学名称汉化的问题。
讽喻
当伟大的物理学家泡利的妻子离他而去，嫁了个化学家的时候，他吃惊得无法置信，对一位朋友说：“要是她嫁了个斗牛士，我倒还能理解，可是，嫁了个化学家。”我想卢瑟福是能理解这种心情的，他曾经说过：“科学，要么是物理学，要么就是集邮。”结果，卢瑟福获得了诺贝尔化学奖。
巧合
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水的中和热为57.3 kJ·mol-1，而1弧度对应的角度也是这个数。
多么痛的领悟
去别人实验室，你可以不带口罩，不穿实验服，甚至不带手套，但一定记得要把外套拉好扣好。衣服下摆刮倒的东西可能是别人一个月的工作量。
化学考试中那些“冷知识”
一、拉瓦锡
研究空气成分，并得出空气是由氧气和氮气组成
嗯，就是此人
那是他的夫人，是拉瓦锡背后的女人，拉瓦锡的成功也要感谢她的帮助。
我们对比一下化学书配图就会发现，为了突出拉瓦锡的英姿飒爽，书上的配图不仅把夫人裁掉了，还无情地涂黑了夫人的玉手。于是我们学习的时候看见的，是个做实验溜号的拉瓦锡老师......
我国诸多出版社的编辑表示，看不下去，不能接受!一定要让这对夫妇出现在无数世界名著的封面上!
二、门捷列夫
发现元素周期律，编制元素周期表
其实，当时他的周期表中还有诸多未被发现的元素，门捷列夫的厉害之处，就是在表中给这些元素都留了位置，而且，逐一被后来的科学家发现了。
三、张青莲
相对原子质量的测定
这是一位中国科学家，他于1983年当选为国际原子量委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
四、道尔顿
提出近代原子学说(创立原子论)
(1)化学元素由不可分的微粒—原子构成，他认为原子在一切化学变化中是不可再分的
最小单位。
(2)同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量
是元素基本特征之一。
五、其他
道尔顿和阿伏加德罗————物质是由原子和分子构成的
汤姆逊————发现电子
卢瑟福————发现原子核
卡文迪许————发现氢气，拉瓦锡————给氢气命名
化学初中、高中冷知识
最强的酸
初中：硫酸、盐酸比碳酸强，其余不分。有些学校分强酸(硫酸、盐酸、硝酸)、中强酸(磷酸)、弱酸(碳酸)
高中：课本上是高氯酸(HClO4)，竞赛可能会提到氟锑酸(HSbF6)
实际：不同理论下定义不同(常见的有：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论、酸碱溶剂理论、软硬酸碱理论……)。
氢氧化钠与氯化铝反应产物
初中：氢氧化铝(Al(OH)3)和氯化钠。(课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氯化钠)
高中：偏铝酸钠(NaAlO2)和氯化钠;不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]
实际：四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4](或称铝酸钠)脱水后就是偏铝酸钠，所以两种写法都可以，但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠(或称铝酸钠)，以及氯化钠。
钾钠沉淀
初中：全溶。
高中：课本上全溶;竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶，在浓度高时为沉淀。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀，参考侯氏制碱法
实际：醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾、铋酸钠、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠，白色沉淀等。
氧的价态
初中：0价、-2价。(H2O2在制取氧气中提到，课外练习题可能会出现计算氧的化合价)
高中：0价、-1价、-2价。其中-1价的对应H2O2、Na2O2等。
实际：存在多种为正价的氧化物.比如OF2中为+2价，O3F2中为+2/3价，O2F2中为+1价，O2PtF6为+1/2价。
合金是不是纯净物
初中：合金是混合物。
高中：同初中。
实际：合金分为金属化合物，金属固溶体，金属间隙化合物，其中金属化合物中金属和金属之间用共价键(金属键)结合，为纯净物。
氧化铝与酸碱的反应
初中：氧化铝和酸发生复分解反应(非中和反应)，和碱不反应。(课外练习题可能会提到是两性氧化物)
高中：氧化铝是两性氧化物，能溶于酸碱。
实际：氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定，α-Al2O3(也就是刚玉)不溶于水与酸碱，γ-Al2O3同样不溶于水，但γ-Al2O3能溶于酸碱。
金属价态
初中：正价和零价。
高中：正价和零价。
实际：存在负价(Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等)和零价(Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等)。
氧化镍与一氧化碳的反应
初中：不学。
高中：加热生成镍单质和二氧化碳。
实际：生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4，剧毒!
一氧化碳与碱的反应
初中：不讲
高中：一氧化碳是不成盐氧化物，不能与碱反应
实际：一定条件下(高温高压)CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠。(因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。)
铜与酸的反应
初中：活泼性在氢后面的铜不与盐酸和稀硫酸反应放出氢气，与浓硫酸反应(加热)生成硫酸铜、水和二氧化硫。
高中：铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等。
实际：铜与浓热盐酸、氢硫酸、氢溴酸反应也放出氢气，在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气。
纯硫酸是否导电
初中：不讲。
高中：纯酸不电离，不导电。
实际：纯酸存在自偶电离( 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但电阻太高，和纯水一样视作不导电。
分子量最小的有机物
初中：甲烷(CH4)。
高中：大部分教科书中依旧写甲烷。奥赛课本中出现过亚甲基卡宾(:CH2)，分为单线态和三线态。
实际：卡拜(CH)，极不稳定。
镁与硫酸铜溶液的反应
初中：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
高中：生成铜，硫酸镁，氢气。
实际：可能生成铜，硫酸镁，氢气，氢氧化铜，氢氧化镁等(反应产物很复杂)
金属与硝酸的反应
初中：不学，初中一般都回避这个问题(学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸)，但应知道不生成氢气。
高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物。
实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应，硝酸的还原产物都不止一种，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2。
钠在空气中燃烧
初中：不学，但应知道能燃烧。
高中：生成浅黄色过氧化钠(Na2O2)。
实际：生成物有一部分超氧化钠(NaO2)(10%左右)，这才是黄色的真正来源，而纯净的过氧化钠应是白色的;若氧气不足也会生成氧化钠(Na2O)。
可以与二氧化硅反应的酸
初中：不学。
高中：氢氟酸(HF)。
实际：焦磷酸，以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应。
HF雕刻玻璃
初中：不学。但有些题目会提到。
高中：这是正确的。
实际：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。
氯苯的水解
初中：不学。
高中：多数材料上写不能反应。
实际：在高温高压，10%NaOH，Cu催化的条件下生成苯酚钠。
溶液颜色
初中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐显黄色，含Fe2+的盐显浅绿色。
高中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐浓时显棕黄色稀时显黄色。
实际：浓的CuCl2蓝显绿色，无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色(在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子，为紫色)，生物配合物颜色复杂。
苯酚遇溴生成白色沉淀
初中：不学。
高中：生成的白色沉淀是2，4，6-三溴苯酚。
实际：溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮，加NaHSO3或苯酚过量时生成2，4，6-三溴苯酚。
氯化铝的分子式
初中：AlCl3
高中：AlCl3，其水合物为AlCl3·6H2O
实际：气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在，化学式仍写为AlCl3。
硫酸铜与氯化钠溶液
初中：不反应。
高中：不学，但题目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-这个离子方程式。
实际：氯离子和铜离子络合，形成四氯合铜离子[CuCl4]2-
(棕黄色)，又因为水中存在六水合铜离子(蓝色)的缘故，从而显绿色[黄+蓝=绿]，如果氯离子过量，甚至可以显现明亮的黄色。
同样的，氯化铜显绿色，而硫酸铜显蓝色也是如此，氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。
较纯净的四氯合铜离子二氧化硫的结构式
初中：O=S=O
高中：O=S:→O，符合八隅体结构。
实际：含有π34大π键，具有共振式。
磷的同素异形体和化学式
初中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，其化学式均为P。
高中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4。
实际：磷存在红磷、白磷、黑磷、紫磷等同素异形体，而每类有若干变体，如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、无定形黑磷等4种。白磷的晶胞很大，每个晶胞含有56个P4分子;而红磷也并非原子构成，而是分子构成的单质，如红磷-V的晶胞中有84个磷原子，结构复杂。
氢氧化铁
初中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
高中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
实际：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁。
放射性元素
初中：学习核能时讲到铀、氚。
高中：氚，是最常见的H的一种放射性同位素。镭，由居里夫人发现的一种放射性元素。
实际：每一种元素其实都有放射性同位素，在日常生活中较容易接触到镅241(烟雾警报器)，氚(作为夜光手表以及β灯)，钍(使用硝酸钍，用于生产汽灯纱罩)。