初中化学鉴别物质的方法

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5.溶解法

利用物质的溶解情况进行鉴别。

例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

6.溶解热法

利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

7.密度法

根据物质密度不同而进行鉴别。

例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。

8.丁达尔法

根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

9.凝聚法

加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。

例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

10.颜色法

物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。

例1：怎样区别H2和Cl2。

例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。

用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：

Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

11.加热法

利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：

KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

12.焰色法

根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

13.燃烧法

利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

14.熔、沸点法

利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

例：水和二硫化碳的鉴别。

解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

15.闻气味法

根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

例：鉴别H2S和H2。

16.指示剂法

根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17.氧化法

利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。

用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18.还原法

利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

19.磁体法

根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

20.碳化法

利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。

初中化学常见物质的鉴别方法

1 一剂鉴别

指限用一种试剂来鉴别多种物质的方法，所谓一种试剂，通常是指另外选择的一种化学试剂 (也可以利用物质的物理性质、外加热源等条件以及某种被鉴别出的物质做为已知试剂的再次利用)。解答这类题目，就需要我们对各种试剂的物理性质、化学性质有比较全面、深刻的认识，尤其对于不同物质间可能发生的反应、条件、现象等都要有全面的了解，并且实验操作要熟练。

原理

选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。

方法

(1)若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如:CaCO3、AgCl、BaSO4等难溶于水会出现浑浊，生石灰CaO、NaOH溶于水会放热，NH4NO3溶于水温度明显降低，CuSO4、FeCl3、FeCl2等溶于水会显示特殊颜色等，则可用加水使其溶解来鉴别[2]。

(2)若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴别。如:HCl、NaCl、NaOH。

(3)鉴别一组溶液时，有以下四种情况:

①若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如:HCl、Ca(NO3)2、NaCl。

②若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手;有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如:Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如:Na2CO3、BaCl2、NaNO3。

③若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH)2]来鉴别。如:CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。

④可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别，如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用 Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4来鉴别。

(4)若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质或金属氧化物时，可选用强酸来鉴别，如:Fe粉、C粉、CuO。

2 无剂鉴别

指不用任何其他的化学试剂鉴别多种物质的方法，一般包括以下三种:

特征现象法

利用物质的物理性质 (如颜色、状态等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为已知试剂将剩余物质依次鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，具体的鉴别过程为:观察溶液颜色发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，然后以CuSO4溶液为已知试剂，取余下的三种无色溶液各少许于试管中，分别向其中滴加CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀的是NaOH，有无色刺激性气味的气体产生的是 NH4Cl，无明显变化的是 Na2SO4。鉴别顺序为CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。

两两混合法

两两混合法，即从待测物质中任选一种，把它分别跟其他待测物质相混合，观察、记录混合后的反应现象，统计现象、对比结果，找出一组物质中能够发生反应最多或最少的物质，作为已鉴别出来的物质，再利用这种物质鉴别其他物质。

当无法通过物理性质入手时，就可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，就可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和 B 组溶液 KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见表1和表2。

借助产物法

若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别 (组内物质一般含有酸)。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，先利用特征现象法，观察溶液颜色发现，只有FeCl3溶液为黄色，其余均为无色，然后以FeCl3溶液为已知试剂，取余下的三种无色溶液各少许于试管中，分别向其中滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH，其余两支试管中无明显变化。再利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe(OH)3来鉴别HCl溶液和NaCl溶液，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。

3 不限制试剂鉴别一组物质的方法

此类试题不限制所加试剂的种类，鉴别组内物质的方法可以有多种，题目考查的形式就是从多种鉴别方案中判断最佳方案，其要求是要符合简约性原则，即要尽可能采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，在较短的时间内且有明显现象的方法完成鉴别，如 AgNO3、NaBr、HCl和 Na2CO3 4种溶液的鉴别，部分学生用常规的组合实验方案列出4组平行实验共计12个操作步骤;有的学生用分析推理只用6个操作步骤就完成了鉴别。其中后一种设计简约了实验程序，减少了药品用量和工作量，在较短的时间内完成了鉴别。

初中化学：常见“物质鉴别”总结，中学生都来看看!

物质的鉴别

原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方法

【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

常见物质或离子

(1)依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色;含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色;KMnO4 溶液显紫红色。

(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。

(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。

(5)依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方法】