初三化学盐和化肥教案例文

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教学目标可分为三类,包括课程、单元目标和班级目标;我们需要根据不同的类别来分析和考虑目标层次。对于教案来说是针对课时定制的,我们需要注重目标的制定。今天小编在这里给大家分享有关于初三化学盐和化肥教案,希望可以帮助到大家。

最新初三化学盐和化肥教案例文1

教学目标

知识与技能

认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算,引导学生查看商品的标签,认识化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

教学过程

一、新课导入

师:上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念,对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书:溶液的质量分数)

二、新课教学

师:同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?

生:喜欢。

师:那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?

(生纷纷议论,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下)

师:请同学们看下面两幅图片:(死海图片)

师:这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?

生:盐份多,浓度大。

师:说得好!下面我们来做实验,来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中,如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?

生:通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别,更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水,反之浓度小。

师:但是在实验室,由于很多试剂有毒,根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?

[实验]在三只试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析:在这三支试管中,溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?

[小结]①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀:一般来说,颜色越深,溶液越浓。

师:对于食盐溶液的浓度大小,也可以通过下列实验判断。

【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯,加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?

[小结]溶液的密度越大,浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)

师:其实,表示溶液浓度大小的方法有很多,今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页,找出溶质质量分数的概念。

生:溶质的质量分数=×l00%。

师:同学们归纳得不错,这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据,请你在表中任选1~2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

讨论:已知20℃时,氯化钠的溶解度为36.0克。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?

(1)在20℃时,100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

(2)在20℃时,100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是:溶剂的质量为100克,溶质的质量为36克。

那么,该溶液的质量分数就为:36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)错,它把溶液与溶剂混淆了。

师:其实,溶质的质量分数这个概念,在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做:冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?

(板书讲解解答过程)

解:甘油的质量是400克,水的质量是100克。

所得溶液的质量为:400g+100g=500g

溶质的质量分数=×100%=80%。

答:所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

[教师小结]在这个过程中,我们用到了另一个等式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

如果我们能将这两个等式熟练运用,那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个。

师:下面同学们再做这样一个练习:

在一次探究活动中,小江同学收集到如下标签:

请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

(学生进行设计并交换完成)

课后小结

师(在教室巡回指导后):刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后,发现同学们的想象力真是超出了我的预期,看来,同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下,这节课我们都学了哪些知识?

(生思考、回忆)

师(布置练习):生活中你们都见到过哪些溶液,请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

最新初三化学盐和化肥教案例文2

一.常见的盐

1.氮化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质:NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质,能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法:因为食盐的溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶山食盐,只能采用蒸发溶剂法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出。

(3)用途:调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱)

(1)性质:白色粉末,易溶于水;碳酸钠晶体易风化。

(2)用途:用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3.硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS04·5H2O,俗称蓝矾、胆矾)

(1)性质:无水CuS04为白色固体,易溶于水,溶液旱蓝色。CuSO4·5H20晶体是蓝色的,受热分解:

CuS04,·5H2O(蓝色)△CuSO4(白色)+5H20

(2)检验水存在的方法:加入白色CuS04,白色粉末变蓝,说明有水。CuS04+5H2O=CuSO4·5H20

训练A:

1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是A.碳酸钠晶体俗称烧碱B.碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C.向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸,有气体产生D.能除去油污,可做厨房的清洁剂

2.关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是A.若生物c和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质,B利D是化合物,则该反应一定是转换反应

C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀

D.若A、B各取log混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g

二.盐的性质

1.物理性质:(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

2.化学性质:

(1)盐十金属→新盐十新金属:CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸:AgN03+HCI=AgCl↓+HN03

(3)盐十碱→新盐十新碱:Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04↓(4)盐十盐→新盐十新盐:NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03

例1:在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是()

A.石灰水B.硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末

训练B:

1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是A.KNO3B.FeCl3C.NaOHD.K2C03

2.把下列每组中的两种物质的溶液混合,有沉淀产生,加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。过滤,滤液呈黄色。则该组物质是A.氢氧化钠、氯化铁B.氢氧化钡、硫酸铜

C.氢氧化钡、硫酸铁 D.碳酸钠、氯化钙

3.不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是

A.CuS04KN03BaCl2NaCIB.FeCl3NaOHBa(OH)2HN03

C.KN03H2S04CuS04NaOHD.Na2S04HClBaCl2K2C03

三.复分解反应发生的条件

1.复分解反应的通式:AB+CD=AD+CB

2.复分解反应条件:当酸、碱、盐发生复分解反应时,必须满足下面三个条件之一,否则就不能进行。

(1)生成物中有沉淀生成析出;(2)生成物中有气体放出;(3)生成物中有水生成。

例2:下列各级物质,能在酸性溶液中人量共存,且溶液是无色、透明的是()

A.Na2C03,MgS04,NaCI、K2S04B.CuS04、KCI、NaN03、CaCl2

C.Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD.Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3

训练C:

1.在M和N两溶液中共含有七种离子:Na+,Cu2+,Ba2+,Mg2+,N03—·,OH—和S042。已知两溶液中所含离子不同,M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝,则N中含有

A.Na+,N03—,Ba2+B.OH—,Cu2+,S042—C.Cu2+,Mg2+,S042- D.Ba2+,N03—,Mg2+.

2.某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。把该粉末放入足量水中,充分搅拌,仍有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后,不溶物全部溶解;继续加入BaCl2溶液,没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是A.CaCl2B.Na2S04C.Ba(N03)2D.K2C03

四.化学肥料

化学肥料多属于盐类,因此它们也具有盐的性质。

农家肥:含有多种营养元素,营养元素份量较小

氨水NH3·H2O

铵盐:碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵(NH4)SO4、氯化铵NH4CL

尿素:CO(NH2)2

磷肥:主要成分是磷酸盐(磷矿物,过磷酸钙,二过磁针酸钙)

钾肥:硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL

复合肥料:加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4

微理量元素肥为:含有硼、猛、铜、钼等微量元素

训练D:

1.某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软,抗病虫能力差,出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH为5,得知其土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤,增加肥力。由此可知草木灰属于性物质(填“酸”或“碱”),草木属于肥(填“氮”“磷”或“钾”)。

2.现有一种化肥,取其少量放入试管里,加水溶解后,向该化肥中加入氢氧化钡溶液,有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成,微热后,把湿润的红色蕊试纸放在管口,试纸变监,由此推知该化肥是。3.下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是A.NH3·H20B.CO(NH2)2C.HN03D.(NH4)3P04

4.下列叙述中,错误的是A.农家肥化肥的肥效长B.农家肥的营养元素含量比化肥少

C.化肥比农家肥容易被植物吸收D.收良土壤和提高土壤肥力,化肥比农家肥好

最新初三化学盐和化肥教案例文3

一、说教材

1、教材地位及其作用

《化学肥料》是课程标准一级主题 “身边的化学物质”中酸碱盐部分的基础知识,是第十一单元的最后一个课题,可以看作是酸碱盐知识的一个延伸和拓展。学习过程中既复习了酸碱盐的知识,又将化学知识运用到生产生活中,让学生能学以致用。本课题相对与酸碱盐知识来说它并不是重点。但在化学与环境的教学中它确实是比较重要的一个环节。它可以让学生感受到化肥为增产粮食和蔬菜的巨大贡献,也认识化肥使用不当带来的负面影响,从中学习辩证地看问题的思维方法。它有利于使学生清楚的知道,合理使用化学物质的重要性,有利于培养学生从化学的视角看问题。

2、教学目标分析

A、知识与技能:

(1) 了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

(2)了解化肥、农药对环境的影响。

(3)培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

B、过程与方法:

(1) 通过查阅资料,学会利用资料总结、归纳、提炼所获得的信息。

(2)通过小组合作学习、讨论和辩论,学会与他人进行交流与合作。

C、情感、态度与价值观:

(1)培养学生合作交流意识和探索精神

(2)激发学生热爱生活,关注社会的责任感

(3)使学生学会用辩证唯物主义的观点去认识事物,用发展的眼光看待事物

3、重点、难点

重点:常见化肥的种类和作用。

难点:培养和训练学生的辩证思维。

二、说教法

科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍,达到教与学的和谐完美统一。基于此,结合教学内容及自身的特长和教学特点,我准备采用的教法是引导探究法、多媒体辅助教学法。

1.引导探究法:这节课的主要教学方法是引导探究法。中学课程标准提出科学课程应当通过科学探究的学习方式,让学生体验科学探究活动的过程和方法,还应当通过学生自主的探究等活动来实现教育目标。引导探究法能很好的体现《标准》中的思想,它不仅重视知识的获得,而且还关注学生获取知识的过程。其模式为:创设情境——自主探究——归纳总结——联系生活。

2.多媒体辅助教学法:利用多媒体技术既能营造良好的课堂氛围,又能将探究的方案,讨论的情景提前准备好,给学生更多的时间动手、思考、讨论。

三、说学情

我所教学生绝大部分来自城镇,极少数来自农村,对化肥知识知之甚少,很多学生只知道提高农作物产量要施用化肥,对化肥名称、施用方法、施用方法、注意事项等都不了解。刚学完酸碱盐的知识,来不及消化,又要学习生活中接触较少的化肥,学生有一定的学习难度。若教师只是将自己所知道的一切告诉学生,学生一定会觉得很枯燥,很无聊,因为它与城市学生实际生活距离太远。学生只是被动的接受者,不会有什么学习的欲望,况且一个人查阅的资料是有限的,不如利用此机会发动学生动脑动手积极参与到课堂中来,展示自己的收获。而且,学生在经过前几章的学习之后,已经有了自己查阅资料、获取信息的能力。所以本节课可以采取学生自学的方式来完成。

四、说学法

1.分组辩论法:通过分组辩论,从争论中发现问题,分析问题,从而提高学生对于环境保护及合理使用化肥的认识。学会辩证的看待问题。

2.合作学习法:让学生在讨论交流中取长补短,培养学生的合作竞争意识。

3.自主学习法:对于较简单的内容,同学们通过阅读教材、联系生活自主学习。使学生由“学会”变为“会学”适应了素质教育的要求。

五、说教学程序设计过程

为了完成教学目标,解决教学重点突破教学难点,课堂教学我准备按以下几个环节展开。

1、创设情境导入新课

我设计的导语是“同学们,就在去年党中央颁布了一项令全国农民欢欣鼓舞的惠民政策,改变了实行了几千年的赋税制度,你知道是什么吗?”此导语以师生对话的方式展开,消除了学生上课伊始的紧张感,激发学生的学习兴趣。在同学争相回答的基础上利用多媒体播放歌曲“在希望的田野上”同时欣赏我国广大农村的美丽自然风光,由此引出确保农业丰收的重要物质---化学肥料。此方法的设计不仅导入了新课,还通过歌曲和图片陶冶了学生的情操,向学生宣传了党的富民政策。

2、发现规律自主学习

首先,教师请学生观看大屏幕展示的各种化肥的包装袋,回答从中获取的信息。然后找同学说出每种化肥的组成,从中发现化肥的分类。

这为进一步了解化肥奠定了基础,再次巩固了学生学习的欲望。培养了学生的观察和分析的能力,充分体现了学生的主体地位。

接下来,教师指导学生阅读教材详细了解各类化肥的作用和常见化肥的种类,并通过大屏幕进行归纳总结。

此环节力图将学生置于阅读的主体地位,以调动学生的主动性和积极性为出发点,学生边读边思考,在阅读中理清思路,锻炼学生的阅读和概括能力,解决教学重点。

3、牛刀小试学以致用

在学生了解各类化肥的基础上,教师以多媒体出示植物缺少营养元素症状,教师请学生当一回农业专家为植物看一下病,以此来培养学生用化学知识解决实际问题的能力。在几次简单的判断后提出讨论问题:①细心的农民问我:夏天雷雨过后,田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过,你能告诉我其中的秘密吗?②一位老大爷给我讲:70年代刚使用化肥时,生产队里种黄豆,为确保增产,施用了大量尿素。夏天时,黄豆苗生长非常旺盛,农民很高兴。结果,到了秋天,黄豆的结实率很低。相反,漏掉施尿素的地方,黄豆结实却较丰厚,令人哭笑不得。学生积极主动的思维和讨论中,加深理解和体验,有所感悟和思考,从而对化学肥料有了更加深入的认识。

4、拓展延伸开阔视野

通过大屏幕介绍微量元素肥和化学肥料的过去和现在,让学生对于化肥有个更加全面的认识。开拓了学生的视野,使所学知识体系也更加完整。

5、激情辩论各展所能

组织学生分成正反两方展开辩论:化肥的使用是利大还是弊大?此时可将课程推向了高潮,学生充分展示自己收集的整理的资料、敏锐的思维和雄辩的口才。通过适当的点评和鼓励使学生体验到了成功的喜悦。全面提升了学生的科学素养。在辩论的过程中同学们更加深刻的认识到保护环境的重要性,在不知不觉中对学生进行了思想教育起到了润物细无声的效果。使教学难点也得到了突破。

6、快乐练习巩固成果

通过“我是今日小状元”的方式进行课上练习巩固所学的内容,以新颖多变的方式来调动学生的积极性,让学生在快乐友好的氛围里体验竞争、胜利等体验,使所学内容也得到再次巩固。

7、畅谈收获画龙点睛

由学生来谈本节课的感悟和收获,并由教师进行最后总结点拨以化学韵语口诀的形式进行高度概括,便于学生进行记忆和回顾。

六、板书设计:

好的板书就像一份微型教案,此板书力图全面而简明的将授课内容传递给学生,清晰直观,便于学生理解和记忆,理清知识脉络。

§12.2 化学肥料(1)

一、常见化肥的种类 缺乏的后果

1、氮肥 尿素、 碳酸氢氨

2、磷肥 过磷酸钙、钙镁磷肥

3、钾肥 硫酸钾、 氯化钾 生长迟缓或停滞,品质下降

抗寒抗旱能力差,结实率低 抗病虫害能力差,容易倒伏

二、使用化肥对环境的影响:土壤退化、水的污染、大气污染等

最新初三化学盐和化肥教案例文4

一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(考点一)

1、氮肥 ⑴作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄

⑵、常用氮肥:

⑶、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥 ⑴作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄

⑵常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

1、 磷肥

⑴作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

⒋复合肥:含N、P、K中的两种或三种

三、使用化肥、农药对环境的影响(考点二)

1、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染:NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法(考点三)

五、NH4+的检验

试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH===NaNO3 +NH3↑+H2O

最新初三化学盐和化肥教案例文5

教学目标

1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;

2.了解化肥、农药对环境的影响;

3.能鉴别地氮肥。

教学重难点

【教学重点】

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

【教学难点】

归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

教学过程

学习指导一:化肥的简介

【自主练习】

阅读书本79-81页的有关内容,完成下列问题:

1.农作物所需的营养元素很多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表:

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说 出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。

(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有强烈的氨味,应密封保存。

(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。

(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的症状,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。

3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。

【教师点拨】

总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一部分出了毛病,就施哪种肥料。

【跟踪练习】

1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,下列物质中属于钾肥的是(A)

A.K2SO4 B.CO(NH2)2

C.Ca(H2PO4)2 D.NH4NO3

2.下列化肥中,能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)

A.KCl B.NH4NO3

C.NaHCO3 D.Ca(H2PO4)2

3.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)  A.氯化钾 B.碳酸氢铵

C.尿素 D.磷矿粉有效成分

学习指导二:初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法

【自主练习】

阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成下列问题:

1.比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。

2.取下列化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味?

【小组讨论】

1.上述实验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反应的实质是哪几种粒子在一起发生了反应?

2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子?

先取少量的待测物质于研钵中,加入熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。

学习指导三:氮肥的简易鉴别

【自主练习】

阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素?

(1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。

(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的溶液各少许于试管中,加入硝酸钡,产生的白色沉淀是硫酸铵,化学反应方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓;无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液,有沉淀的是氯化铵,白色沉淀是氯化银,发生的化学反应方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓;无沉淀的是硝酸铵。

【跟踪练习】

1.下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是(C)

A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.过磷酸钙 D.氯化钾

2.区别下列相关化肥的方法可行的是(D)

A.NH4Cl与KCl:看颜色

B.NH4HCO3与KCl:加水

C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味

D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味

3.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)

A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾

4.下列说法错误的是(D)

A.硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是只含有CO32-的盐

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。


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