高二化学测试题及答案
高二化学测试题及答案（最新版）
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高二化学测试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1、下列说法不正确的是
A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂;镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒(PM2、5)等有害物质，其中PM2、5(OM单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子
D、为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3
2、下列有关化学用于表示正确的是
A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的氧原子：
D、氢氧化铁的电离方程式：Fe(OH)3=Fe3++3OH—
3、在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是
A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1
4、下列实验操作正确的是
A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠
B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体
C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mL
D、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5、下列关于化学素养的说法中，正确的是
A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl;铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕色，产物为FeCl3
D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石(SiO2)造渣
6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡
C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水
7、将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—
8、下列除去杂质的操作方法不正确的是
A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D、硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源
9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为(单位为mol/L)
A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ
10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L
B、标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NA
C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA
D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+
B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I-
C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2
D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水
12、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
①▲处的物质为Na2SO4;②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物;
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂;④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
13、某溶液中含AlO2-、SO32-、SO42-、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
A、SO32-B、Na+C、AlO2-D、SO42-
14、下列装置能达到实验目的是
A、用于放出碘的苯溶液B、用于实验室收集SO2
C、用于实验室制备Fe(OH)2D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A、甲=乙B、甲>乙C、甲<乙D、无法确定
16、已知：还原性强弱：I—>Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L
17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是
A、①②③均属于氧化还原反应B、H2和HCl均可循环利用
C、SiO2是一种坚硬难熔的固体D、硅可用于制作光导纤维
18、200℃时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为
A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
20、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系，下列说法中错误的是
A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2OCO+H+═HCO
B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的质量0、60g
21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0、400mol/L。下列判断正确的是
A、残留固体中一定不含有铁B、滤液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)+n(CuO)D、原混合物中铁为3、36g
二、填空题部分
22、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖;⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
(1)以上能导电的是(填序号，下同);以上属于电解质的是;属于非电解质的是。
(2)写出⑥和⑨的电离方程式：、。
23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)、
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①__________反应③__________
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应④__________反应⑤__________、
24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g
据此根据上述实验，回答下列问题：
(1)溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。
(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围(用不等式表示)。
(3)如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。
25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
(1)用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。
②烧杯中NaOH溶液的作用是。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是(填化学式)。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。
(2)用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是，其作用是。
⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
26、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质;
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
(1)以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。
(2)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份;
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
高二化学测试题答案
1-5CCDCD6-10CBBCD
11-15BACCC16-20CDCCD
21A
22、(1)②③⑨⑩;①⑥⑧⑩;④⑦;(每空1分)
23、(1)ANa、BAl、CFe、乙Cl2
(2)反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
(3)反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、
24、Cl-;Mg2+、Fe3+
(2)K+≥0、02mol
(3)取适量原溶液先加足量稀硝酸,再加过量硝酸钡并过滤,最后再加硝酸银若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成,则存在Cl—
25、(1)①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgSO3④2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
(2)⑤品红溶液检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
26、(1)2CuOH2OCO22mol
(2)①1:2
②n(NH4+)=0、0025moln(SO42-)=0、005mol
n(Fe3+)=0、0075moln(OH-)=0、015mol
∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
高中化学成绩提高方法
1.提炼精髓，多看多读多背
很多同学之所以没办法学好化学，其中一个原因就是不知道重点在哪里。因此大面积的进行知识获取，找不到关键的地方，既耽误了时间，也没有什么效果。
这也是化学学习的一个误区，并不是所有的课文都是要求掌握的，很多时候都是对一种化学反应现象进行分析，因此想要学好化学的小技巧就是要懂得提炼知识点。
花少的时间去背诵，节省下来的时间才能去看更多的内容。在这里小编要提醒同学们，上课一定要认真听化学老师的话，因为老师常常会一两句话就能概括所有的知识内容，这无疑为自己节省下了很多的时间。
2、分类整理，重点内容熟背
所谓的分类就是将高中化学书中的属于一类的内容放到一起，例如化学反应方程式是一类;反应的属性像还原反应，氧化反应等等又是一类;
各种有颜色的化学物质也是一类。因此同学们要知道如何归类，这样才方便自己的对一个模块的掌握和记忆，才能在更短的时间里学到更多的化学知识，这样才会有效快速的提高化学分数。
3.多做题了解常考题型
做题可以帮助自己知道哪里掌握的好与不好。好的时候自然而然可以很快的想到解题思路，联想到学过的知识点。
掌握的不好就可以利用更多的时间多这一块进行一个课后的补充，不断完善。当有不会的问题也不要积攒，即使询问老师或者同学解决，以免日后忘记或者影响接下来的问题的解决，因为好多题都是相互前后有联系的。
提高化学成绩的技巧
1、高一的化学还没有那么的难，对于老师上课讲的笔记肯定是要记的，笔记真的非常的重要，还有方程式，这一点小编要强调一下，即使你化学特别差，很多都不懂，你也要背方程式，尤其是高一，把方程式记住了，期末100满分就可以拿到50左右了，高一的方程式不难，但是真的很重要。
2、认真听课。这个真的真的特别重要，如果你上课时不注意听讲，那么你没懂的知识课下要花好几倍的时间才能补上。所以，认真听好每一堂课是学好功课的关键。
3、注重化学实验。实验能培养学生的观察 思维 动手能力，还能帮助你理解知识，做实验时要耐心观察，多思考，多问为什么。
4、化学作为理科，肯定要多做题，因为只有在题中你才能了解自己掌握了多少知识，也能了解题型，锻炼自己的思维。做题后要把错题整理起来，至少每周要拿出来看一次。
制定化学学习计划时需要注意什么
1.利用黄金时间来记忆重要的知识点一般而言，早上6：00—7：00头脑清醒，记忆效果比较好，上午、下午都有课程安排学习比较紧张，中午休息30—50分钟可以缓解疲劳，以便下午有充沛的精力学习。
2.养成良好的作息，尊重自己的生物钟有的人的学习最佳时间在上午，有的人在下午，还有的同学感觉晚上学习效率最高。在了解了自己的最佳学习时段之后，按照它来安排自己的学习和休息。
3.给自己定制合理的目标并且有时间限制为了提高效率，在制定计划时，要适当给自己“压力”，对每一科目的预习和复习要做到三限制：即限定时间、限定速度、限定准确率。这种目标明确，有压力的学习，可以使注意力高度集中，提高复习效率。
4.尝试公开学习计划少数高中生缺乏自我约束能力，这样的同学在制定学习计划后，最好向家长、老师或者同学宣布。这样做一方面会起到监督作用，也会起到一个强迫约束效果。