高三化学下册测试试题

高三化学下册测试试题(最新版)

升上了高三，学习就与高一高二阶段不同了，此时的复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面小编给大家整理了关于高三化学下册测试试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高三化学下册测试试题

第Ⅰ卷(选择题，共18题，共108分)

一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。

6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

7.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是

A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-

B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-

D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

8.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸

C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

9.下列相关家庭实验能达到预期目的的是

相关实验预期目的

A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠

B.在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐

C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液

D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素

10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

11.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol•L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO32-)<c(h2so3)< p="">

12.有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C.电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O

D.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

23.(13分)Ⅰ.A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极;D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分;A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题：

(1)写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。

(2)常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式)。

(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。

(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

Ⅱ.已知：在25时H2OH++OH-KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5

(5)醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、、Ka的关系是Kh=。当升高温度时，Kh将(填“增大”“减小”“不变”);

(6)0.9mol•L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol•L-1

在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀。

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)

24.(17分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

(1)装置B的作用是;装置D的作用是;

(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞，(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却

(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。

(4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。

①样品称量②加入________溶液(填化学式)，搅拌、过滤③________(填操作名称)④_______(填操作名称)⑤称量碳酸钙

(5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。(上述气体体积均在标准状况下测定)

试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。

(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：

25.(15分)某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(写其中2个)

(2)将有机层和水层分离的操作方法叫，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是。

(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。

(4)写出电解过程中(两电极都是惰性电极)阴极发生反应的电极反应式

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是

30.【化学——选修3：物质结构与性质】(13分)

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常显价，A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

共价键C-CC-NC-S键能/kJ•mol-1347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。

(5)某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有(填序号)。

A.离子键B.极性键

C.金属键D.配位键

E.氢键F.非极性键

31.(化学一选修：有机化学基础13分)(略)

如何学好化学

一、坚持课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

二、重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

三、及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，在此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

四、重视实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。

高中化学快速提高成绩的方法

1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!

2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3.判断与推导要学习

无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。

4.圆规复习法

什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。

无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。

有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。