高中化学学习方法有什么

关于高中化学学习方法有什么

高中化学要怎样学习呢？其实，同学们都非常地了解，是偏理科的内容，有很多理科生学习起来都很困难，更何况对某些理性思维还不是特别强的同学们来说更是一座看起来就无法逾越的大山，那么高中化学的学习方法有什么，怎么学化学才是最有效的呢?

学习化学的好方法

首先，学习任何一门学科，要想成为万人之上的那个就必须要有提前意识，在上课之前无论老师留没留相应的预习作业，都要做好相关的预习工作，课前预习是必不可少的，当然课后的复习也是万万不能缺的，两者可以说是相辅相成的关系，缺一不可，相互监督相互促进最终才能促成同学们好习惯的养成，才能够让同学们的化学成绩有一个质的提升。

另外，学习化学最重要的是记住元素周期表，元素周期表就相当于地理汇总的地图，所占的比重是很可观的，只要是学会了元素周期表的背诵口诀那么化学成绩的提升是很快速的，也就是说化学学好的关键就在于元素周期表的记忆，如果同学们想要快速提升化学成绩那么首先就要背诵元素周期表，这是前提条件。

最后，化学的学习离不开动手实践能力，化学的化学实验和物理学的相关实验同理性是产不多的，都是一门需要动手实践操作的学科，只有同学们自己动手去做了有关可以证明化学方程式的实验才更能够理解相应化学方程式的含义，其写法也能够和相应的化学反应才能记得更加准确牢靠。

如何学习化学最高效

(1)学习化学，首先要知道化学的学习内容杂而多，需要背诵的知识点也很复杂，所以说学好化学第一点就是“背书”，所谓的背书不是说书上的内容不分主次的都进行阅读，以至于没重点记忆最后什么都记不住，而是边看边用笔将自己认为是重点的内容或是老师上课时反复强调的内容圈画出来，重点记忆，这样有利于让知识分层，便于在大脑中搜索。

(2)另外，在化学的学习中，小编上文也说了，最重要的就是背诵记忆化学元素周期表，这时候就需要同学们自己有一套适合自己的快速高效的记忆方法，如有些人可能适用于谐音记忆法，而有些同学却喜欢联想记忆法，同学们要根据自身的记忆方式选择出最适合自己的最有记忆点的窍门，这样一来可以在学习化学的道路上添砖加瓦。

高考化学如何冲刺

一、回归课本

课本一直都是化学高考命题的蓝本。而且，经过几轮大量的习题练习之后，同学们会发现很多习题都可以溯源到课本，但是很多同学平时忙于做题，对课本上的基础知识已经遗忘。

所以，在这一阶段，一定要抽出时间对课本的知识体系做一个系统的回顾和归纳，理解每个知识点的内涵、外延及知识点之间的联系，重视课本中对重要概念的叙述及相关实验所涉及原理(方程式)、试剂、仪器等内容，不要放过那些平时做题时很难碰到的内容。

二、重纠错反思

学生刷题的目的是提高化学成绩，做题和对答案同等重要。对于错题要认真感悟和反思，有效的错题整理、及时反思并不断回顾，可以不让自己第二次犯同样的错误。

三、做高考真题

在冲刺阶段，要认真研究近几年的高考化学真题，熟悉高考的题型规律，分析命题思路、命题走向，把握高考考点，检查自己薄弱知识点及时复习巩固。同时还要根据答案分析答题要点，力求高考中作答精准、规范、全面。

高考化学答题技巧

1、审题型：

考生要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2、审关键字：

关键字往往是化学解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意。

高考化学必考知识点有哪些

一、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

二、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的'气体：H2S。

三、熔沸点、状态：

同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。