高中必修1化学知识点归纳总结

李金0分享

很多同学在复习化学必修1时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。下面小编给大家整理了关于高中必修1化学知识点归纳总结的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!

高中必修1化学知识点归纳总结

高中必修1化学知识点归纳总结

一、元素周期表的规律:

①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

二、原子结构知识中的八种决定关系:

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类。

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊:是吸热反应)。

常见的吸热反应:

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类:

【思考】一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。

点拔:这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。

高中化学必修1易错知识点

1、化学的特征就是认识分子和制造分子。

2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的,具有生理活性的蛋白质。

3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

5、钠制作高压钠灯的原因:高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,肉眼较敏感,故可用作灯塔。

6、从原子角度看,化学变化的本质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。

7、原子是化学变化过程中的最小微粒。

8、焰色反应本质是电子的跃迁,不是化学变化。

9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝

10、铁在氯气中点燃,产生棕红色烟。

11、铜在氯气中点燃,产生黄色烟。

12、氯气与氢气混合点燃,产生苍白色火焰,出现白雾。

13、磷在氯气中燃烧,生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。

14、新制氯水:3种分子:Cl2、HClO、H2O;4种离子:Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀盐酸:H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物,液氯是纯净物。

16、84消毒液有效成分为NaClO,与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。

17、液氯可用钢罐储存运输。

18、氯气没有漂白性,氯水有漂白性是因为有次氯酸。

19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。

20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质,液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。

21、氯化银,溴化银,碘化银都具有感光性。

22、硅在自然界没有游离态。

23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。

24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,而不是漂白性。

26、二氧化硫,二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。

27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸,滴在滤纸上,滤纸变黑。

28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化,可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。

29、臭氧与氧气是同素异形体。

30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。

33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。

34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)

35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成,需在入射光侧面观察到。

36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。

37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。

38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小,而不是丁达尔现象。

39、氢氧化铁胶体不带电,胶粒带正电。

40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。

41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子,提纯、精制胶体。

42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。

43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。

44、Vc有还原性,可将铁离子还原成亚铁离子,有利于吸收。

45、石墨是深灰色,质软,不透明,易导电的片状固体。

46、金刚石是硬度极高,无色透明的晶体。

47、金刚石、石墨是同素异形体,在一定条件下可相互转化。

48、碳酸钠广泛用于玻璃,造纸等工业。

49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是无色,难溶于水的气体,结合血红蛋白能力强于一氧化碳,能使血管扩张,增强记忆力。

51、二氧化氮是红棕色,有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色,对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素,是叶绿素的组成成分之一。

53、储存碳酸氢氨化肥时,应密封包装,并放在阴凉通风处,施肥时应将其埋在土下,以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥,肥效比较持久,使用方便,对土壤破坏作用小。

55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。

56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气,会产生发烟现象。

57、当进入水体的氮的含量升高时,会造成水体富营养化。

58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。

60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂,而不是碳酸钡。

61、锂是热核反应的重要材料之一,也是制造锂电池和特种合金的原料。

62、镁的密度小,镁合金强度高,机械性能好,用于制造车,飞机,火箭,被称为国防金属。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中,因此被称为海洋元素。

64、清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗。

65、溶解在苦卤中的溴,可利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气分离出来。

66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂,溴化银见光易分解,用作感光材料。

67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠,溴化钾用作镇静剂。

68、传统无机非金属材料:玻璃,陶瓷,水泥。

69、水泥原料:石灰石和黏土。

70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂,不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。

71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。

72、晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆,导电性介于导体和绝缘体之间。

73、硅酸盐性质稳定,熔点较高,大都难溶于水。

74、制造玻璃的材料:碳酸钠,碳酸钙,二氧化硅。

75、玻璃是非晶体,无固定熔点,只能在某一温度范围内软化。

76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。

77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。

78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。

79、合成树脂是有机高分子化合物,无固定熔点,一般不导电,不溶于水,可溶于乙醇,乙醚等有机溶剂,是塑料最基本的成分。

80、碳纤维化学稳定性好,耐酸碱腐蚀,在空气中加热至400℃,无明显氧化,有良好的低温性能。

81、铵盐受热都分解,但不一定放氨气,如硝酸铵。

82、氧化还原反应较慢,故氯气吸收可不防倒吸。

83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。

84、人造纤维:黏胶纤维,醋酸纤维,人造丝,人造棉,蛋白纤维,硝酸纤维,硝酸酯纤维,醋酸纤维。

85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中,不一定会产生浑浊。

86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。

87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠,保鲜防腐。

88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。

89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成,但不能减少温室气体的排放。

90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。

91、铅蓄电池在使用一段时间后,溶液酸性减弱,导电能力下降。

92、煤气的主要成分是一氧化碳。

93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味剂,可降低糖尿病的犯病几率。

96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污),氯化氨溶液(除锈)。

97、CuS不溶于水,写离子方程式时不拆。

98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体,海水中有电解质,胶体遇到电解质聚沉。

99、带有结晶水的金属氧化物,加热失重时,先失水,再失非金属氧化物,然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。

100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物,再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。

高中化学学习方法

一、内容提纲。老师讲课大多有提纲,并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等,简明清晰地呈现在黑板上。同时,教师会使之富有条理性和直观性。记下这些内容提纲,便于课后复习回顾,整体把握高中化学知识基础框架,对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。对老师在课堂上介绍的高中化学解题方法和分析思路也应及时记下,课后加以消化,若有疑惑,先作独立分析,因为有可能是自己理解错误造成的,也有可能是老师讲课疏忽造成的,记下来后,便于课后及时与老师商榷和探讨。勤记老师讲的解题技巧、思路及方法,这对于启迪思维,开阔视野,开发智力,培养能力,并对提高解题水平大有益处。在这基础上,若能主动钻研,另辟蹊径,则更难能可贵。

三、归纳总结。注意记下老师的课后总结,这对于浓缩一堂课的内容,找出重点及各部分之间的联系,掌握高中化学基础概念、公式、定理,寻找规律,融会贯通课堂内容都很有作用。同时,很多有经验的老师在课后小结时,一方面是承上归纳所学的化学内容,另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容,做好笔记可以把握学习的主动权,提前作准备,做到目标任务明确。

精做题养成良好习惯

要想学好高中化学病打好化学基础,多做题目是难免的,熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手,以高中化学课本上的习题为准,反复练习打好基础,再找一些课外的习题,以帮助开拓思路,提高自己的分析、解决能力,掌握高中化学基础的解题规律。

总结:①在知识方面,题目中涉及哪些概念、定理、公式等基础知识,在解题过程中是如何应用这些知识的。

②在方法方面:如何入手的,用到了哪些解题方法、技巧,自己是否能够熟练掌握和应用。

③能不能把解题过程概括、归纳成几个步骤(比如用化学归纳法证明题目就有很明显的三个步骤)。



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