选修5有机化学知识点汇总
有机化学是高中化学中很重要的内容，各类小的知识点让大家头疼不已。其实化学是有规律的学科，只要找到记忆方法就能顺藤摸瓜的形成知识结构。下面小编给大家整理了关于选修5有机化学知识点汇总的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
选修5有机化学知识点汇总
有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子：—X 官能团 原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化学键： C=C 、 —C≡C—
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃
A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价 键也都如此。
C) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
有机化学反应方程式
一.取代反应 1.CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl
2.C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3.C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O
4.C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O
6.C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl
7.C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl
8.CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH
9.(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH
二.加成反应
10.CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH3
13.CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14.C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH3
15.C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 →CH3CHCl2
16.CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17.CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br
18.CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19.CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (环己烷)
22.C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)
23.CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 →CH3CH2OH
三.消去反应
24.CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O
25.CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
四.酯化反应(亦是取代反应)
26.CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 →CH3COOC2H5 + H2O
27.C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O
28.[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)-- 浓H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
29.[C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O
30.葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐
五.水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)
31.CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH
32.CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
33.C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH
34.C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH
35.(C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11
淀粉 麦芽糖
36.2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
37.(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
38.C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
39.C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸
六.氧化反应
(一)被强氧化剂氧化
41.2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O
42.C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热
43.2CH3CHO + O2 →2CH3COOH
★44.5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O
★45.5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
★46.5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O
(二)被弱氧化剂氧化
47.CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
48.CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
51.HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
52.HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O
53.HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O
54.HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O
55.HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
56.HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
57.HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O
58.HCHO + 4Cu(OH)2 加热 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
七.还原反应
59.CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60.HCHO + H2 --Ni →CH3OH
61.C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3
八.加聚反应
62.nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63.nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n
64.nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n 65.nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n
66.nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67.nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n
68.nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n
69.nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n
70.nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →
[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n
71.3CH CH→ C6H6 (苯) 72.nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →
[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n
九.缩聚反应
72.H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ...→ H-N-CH2-C-N-CH2-C- ...+ nH2O
73.nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
74.HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → [ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O
十.其他
(一)有机物跟钠的反应
75.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
76.2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
77.2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑
(二)炭化
78.C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O
(三)分子间脱水
79.2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O
(四)氨基酸的两性
80.CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-
81.CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O
有机化学的学习方法
一、分类归纳推导物质的通式和通性
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型，提高空间想象能力
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质注重应用
1、联系结构，记清性质
如：乙醇的结构式为：
(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)
它的性质与相应易断裂的键的关系为：
(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。
(2)跟氢酸(HX)反应，断裂b处的键。
(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。
(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。
(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
2、对比种类，记准性质
如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：
(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活泼金属反应，不能跟NaOH、NaHCO3反应。
(2)酚(如)：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反应，不能跟NaHCO3等反应。
(3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反应。
通过以上性质，可以说明：酸性：CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH