初中化学之化学方程式
化学方程式是化学语言。它是化学教学的关键，同时也是教学的重点和难点。因此，我们要重视化学方程式的书写和意义。下面是小编给大家带来的初中化学之化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
有关于化学方程式总结
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74.氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
初中化学方程式—取代反应
取代反应(水解反应)(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
跟氢有关的初三化学方程式大全
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色