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初中化学方程式反应现象

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初中化学方程式反应现象整理

对化学方程式反应现象疑惑的人,看过来!这里能帮助你解决问题。下面是小编给大家带来的初中化学方程式反应现象讲解,欢迎大家阅读参考,我们一起来看看吧!

初中化学方程式反应现象讲解:酸与碱

1.为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?

答:酸或碱的水溶液,如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电,这说明这些溶液中存在带电的粒子,例如HCl在水中解离出H+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-,Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。我们看到酸都能解离出H+,而碱都能解离出OH-,也就是说虽然有不同的酸或碱,但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-,所以它们具有一些相似的化学性质。

2.凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗?

答:不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外,在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应,如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等,但这些都不是中和反应。

3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释,其pH值将分别出现怎样的变化?

答:pH值小于7的溶液是酸性溶液,若加水稀释,溶液会变稀,浓度变小,溶液的酸性随之减弱,pH值会增大,但不会超过7,只会无限接近于7。pH值大于7的溶液是碱性溶液,同理pH值会减小,但不会超过7,只会无限接近于7。pH值等于7的溶液,显中性,稀释后还是中性溶液,所以其pH不变,还是等于7。

4.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗?

答:不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的,而碱则不同,只有少数碱是能够溶于水的,如:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡〔Ba(OH)2)和氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色,而氢氧化铁〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的碱,所以石蕊和酚酞不会变色。

5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸,为什么溶质的质量分数都会减小?

答:因为浓硫酸有吸水性,长期敞口放置易吸收空气中水分,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性,易挥发出溶质,溶质的质量减少,溶质的质量分数减小。

6.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,能否将试纸用水润湿?

答:不能。润湿后相当于将溶液稀释了,酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大,而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小。

7.“酸溶液”和“酸性溶液”,“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗?

答:不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液,一定属于酸性溶液;如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性,却不属于酸溶液; 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O),一定属于碱性溶液;但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性,却不属于碱溶液。

8.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?

答:不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐,也就是氯化钠(NaCl),而化学上所指的盐是一类化合物的名称,就像酸、碱一样,这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子,像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。

9.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?

答:我们可以利用指示剂来完成,在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液,滴入2~3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并边滴边不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好由红色变成无色为止,此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

10.为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存?

答:氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳,发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质,所以二者都需要密封保存。

初中化学方程式反应现象讲解:金刚石、石墨和C60

一、碳的单质

碳的单质包括金刚石、石墨和C60,这三者都是由碳元素组成的不同单质

三者的物理性质不同的原因:碳原子的排列方式不同

1、金刚石:

1)物性:a、无色透明、正八面体形的固体 b、天然存在的最硬的物质 c、不导电

2)a、作钻头 b、玻璃刀 c、装饰品

2、石墨:

1)物性:a、深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体 b、很软,有滑腻感 c、具有良好的导电性

2)用途:a、作电极 b、润滑剂 c、铅笔芯

3、C60

1)结构:形似足球

2)性质:稳定

3)用途:应用于科学材料,超导体等

二、由石墨的微小晶体和少量杂质构成的物质有:木炭、焦炭、活性炭、炭黑

1、木炭:

1)结构:疏松多孔,有效表面积大

2)性质:具有吸附性——可吸附色素和有异味的气体(属物理变化)

2、活性炭

1)性质:具有吸附性(比木炭强)

2)用途

a、用于防毒面具里的滤毒罐

b、用于制糖工业

物质的结构决定性质;性质决定用途;

物质的用途反映性质;性质反映结构。

三、碳的化学性质

1、在常温下,碳的化学性质是稳定的(即不活泼)

2、碳能与氧气反应——可燃性

3、碳能与某些氧化物反应——还原性

初中化学方程式反应现象及应用:化学常见沉淀物质

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

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