化学常见酸碱盐溶解性
化学常见酸碱盐溶解性3篇
一天天积累，一点点努力，一步步前进，一滴滴汇聚，终于到了中考这一天。放松心情，面带微笑，保持信心，你必将拥有灿烂的人生。祝中考顺利!下面是小编给大家带来的化学常见酸碱盐溶解性，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
中考重点|化学常见酸碱盐溶解性
1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。
注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。
2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。
补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀
Fe(OH)3沉淀
前方高能!重!点!来!了!
3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物
3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”
找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例
①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;
②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;
这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：
(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2
(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;
(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;
(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。
化学常见酸碱盐溶解性
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+
。酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.
2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫酸 H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH-
离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2.碱的通性
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
酸碱盐溶解性口诀
第一条
酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。
氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。
碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。
第二条
钾钠铵盐全都溶，碳酸除镁是微溶，
其他全都不能溶。AgCl、BaSO4盐也不溶，
磷酸盐，更不溶。
第三条
钾钠铵硝溶，氯化去银汞。
硫酸除钡铅，碳酸多不溶。
溶碱有5种，钾钠铵钡钙。