2023中考化学考前必背知识点总结

2023中考化学考前必背知识点总结归纳

初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。

中考必备化学基础知识点汇总

一、易混淆知识小结

1.烟：固体小颗粒。 雾：小液滴。

烟雾：既有小颗粒又有小液滴。

2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 2

3.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。(表示物质)

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。(表示一个具体的化学反应)

4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

二、化学符号表示的意义

1.元素符号

(1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。

例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;

例：He表示：氦气

注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。例“2H”只表示2个氢原子。

表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水;

(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。

2.离子符号的意义

带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。

表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。

例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子

Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子

SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子

3.化学用语中数字的意义

(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。如：3C表示3个碳原子。

(2)化学式中数字表示的意义：

A.前面的数字表示分子个数。 如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。

B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。

如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。

(3)离子符号中数字的意义：

A.前面的数字表示离子的个数。

如“2Fe 3 ”中2表示2个铁离子。

B.离子符号右上角数字表示一个该离子带正(负)电荷数。 如“2Fe 3 ”中3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。

(4)化合价标注的意义：

化合价在元素或原子团正上方标注。表示某元素或原子团的化合价是多少。

表示铁元素的化合价是 3价

表示氧元素的化合价是-2价

表示硫酸根的化合价是-2价

表示铵根的化合价是 1价

三、部分知识汇集

1.颜色与“黑”有关的物质

氧化铜 CuO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 木炭、活性炭、炭黑C

2.颜色与“红”有关的物质

铜Cu红色 氧化铁Fe2O3红棕色 氢氧化铁Fe(OH)3红褐色

3.与“蓝”有关的知识

①硫在空气中燃烧 火焰呈 淡蓝色

硫在氧气中燃烧 火焰呈 蓝紫色

②氢气在空气中燃烧 火焰呈 淡蓝色

③硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾) 呈 蓝色

注：硫酸铜 CuSO4 ：白色，硫酸铜溶液：蓝色 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色

④一氧化碳 CO 在空气中燃烧 火焰呈 蓝色

⑤甲烷 CH4 在空气中燃烧 火焰呈 淡蓝色

4.俗称(俗名)小结

生石灰：CaO 消石灰、熟石灰：Ca(OH)2 石灰水：Ca(OH)2 溶液

干冰：CO2 沼气：CH4 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 煤气：CO

5.一些物质的主要成分

石灰石、大理石、锅垢、水垢：碳酸钙CaCO3 天燃气、沼气：CH4

水煤气：H2和CO 铁锈：Fe2O3

6.气体颜色、气味小结

N2、O2、H2、CO2、CO、CH4均为无色，无味气体。

SO2、NH3(氨气)是无色，有刺激性气味的气体。

7.初中化学之最

①最轻(密度最小)的气体是氢气 H2

②原子量最小的是氢原子(元素) 为1

③原子核里中子数最少的是氢原子核(不含中子)

④空气中含量最多的气体是氮气(占78%)，最多的元素是氮元素。

⑤地壳中含量最多的(非金属)元素是氧元素 O

⑥款壳中含量最多的金属元素是铝元素 Al

⑦化学变化中最小的微粒是原子

⑧天然物质中最硬的是金刚石 C

⑨与元素化学性质关系最密切的的最外层电子数(即元素化学性质由最外层电子数决定);元素种类的是核电荷数(或质子数)决定;相对原子质量是由质子数和中子数决定(即相对原子质量=质子数 中子数)。

8.固定的操作步骤：(部分)

(1)用排水法收集气体，集气完毕，应先把导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。

(2)用氢气还原氧化铜，先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，反应完毕，先熄灭酒精灯，继续通入H2，直至试管冷却，再停止通入氢气。

(3)粗盐的提纯，四步：①粗盐的溶解②过滤③蒸发④固体食盐的转移

该实验中玻璃棒在每步中的作用，应牢记。

四、重要实验现象小结

(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生一种白色固体。

(2)木炭在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量。

(3)硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体。(硫在空气中燃烧现象只是火焰为淡蓝色这点不同)

(4)铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量。

(5)H2还原CuO现象：黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。

中考化学必背化学方程式

一、物质与氧气的反应

(一)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(二)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 == H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：

C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸：

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸：

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸：

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸：

2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸：

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸：

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸：

Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸：

2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg

(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O

(五)酸 + 碱 ---盐 + 水

48. 盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH == NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH == KCl +H2O

50. 盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O

53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

54. 硫酸和烧碱反应：

H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

55. 硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O

56. 硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O

(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐

59. 大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60. 碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61. 碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62. 盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63. 硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑

64. 硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl

(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

65. 氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66. 氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl

67. 氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH

(八)盐 + 盐 --- 两种新盐

70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

71. 硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl

五、其它反应

72. 二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O == H2CO3

73. 生石灰溶于水：

CaO + H2O == Ca(OH)2

74. 氧化钠溶于水：

Na2O + H2O == 2NaOH

75. 三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O == H2SO4

76. 硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77. 无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O

中考化学答题技巧及注意事项

一、认真审题

它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单，貌似做过的题更要认真审题，切不可为省时间草草作答，这样容易使会做的题丢分。

二、合理分配时间

要合理安排答题时间，稳中求快，不可草草完成试卷，不要依靠等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、认真检查，改正错误

检查不用面面俱到，着重从以下几个方面检查：

一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;

二要检查解题步骤是否完整、是否规范;

三要根据自己平时考试曾经出现的问题，有针对性地检查。如: 查错别字“饱和 乳化 活性炭 金刚石 吸附”等.

查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。

查化学计算，相对分子质量的准确性，数据的准确性。

查括号内的要求，有无按括号内的要求作答。

四、具体题型分析

(一)选择题：

题干中的关键词有：“正确”或“不正确”或“错误;

选项中的关键词有：足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。

看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，这也是帮助考生答对题的好办法。

巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致，如分析是B对，可是涂卡是D。

(二)填空题：

填空题的关键词有：选“是”或“不是”;“能”或“不能”;

“一定”或“不一定”， 从“大到小”“ 从小到大”或，填序号、填名称、填化学式等。

(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称，如果题目没要求写名称还是化学式，最好写名称，以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式，要求写化学方程式不要写成化学式。

(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“饱和”写成“饱合”，“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。

(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。

(4)填空题里若有选择，不一定是单选。

(三)推断题：找到突破口，顺藤摸瓜。

推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。

特殊颜色(包括固体和溶液)

特殊性质(如CO，H2，C的还原性，CaO与水反应放出大量的热等)

典型用途(如作干燥剂的CaO，焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3，做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)

特殊条件(水通电分解，CO在高温下还原Fe2O3等)。

找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。

如果实在没有思路，可以结合后面的问题，有时问题中也会隐含某些信息。

(四)实验探究题 ：保五分争七分

一般来说，实验探究题是中考化学难度最大的一道题，也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空，每空一分，共七分，一般情况下前三空与最后两空相对简单，基本上是对基础知识的的考察，切记语言叙述要规范，做到不丢分。中间两空较难，一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目，充分利用题中给出的信息(如查阅资料)，敢于大胆猜测，即使没有十足把握，也要把你认为正确的答案写上，千万不能空白。

(五)计算题：找准已知、所求，分步计算多得分。

要注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节：

化学方程式要写完整;

相对原子质量要用试卷上的，计算时一定要先化简，再计算，至少计算两次;

题设中x不要带单位，已知量要带单位计算;

答题过程中，题干中及前一问的数据可以直接使用，其他数据必须有计算过程。

计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”，哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式，防止因计算结果出错而多扣了应得分数。