九年级化学基础知识点梳理

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)。冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。

三、铁

1、铁的物理性质：银，白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2o3(红棕色)。

3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥;在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)。有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al。

四、组成与结构

1、有不同种元素组成的纯净物一定是化合物;有不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是有不同种元素组成的。

2、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

3、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一颗原子。

4、化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

五、有关物质的颜色

1、NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

2、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

3、无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。

4、生石灰放在空气中变质：CaO+H20=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+

5、需密封保存：浓HCI、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

6、稀HCI、H2SO4用于除锈。

7、NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 AI(OH)3+HCI。

8、熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]。

九年级化学易错知识点

1.量筒可用作中和反应的容器。 (　×　)

2.烧杯加热时应放置在石棉网上。 (　√　)

3.滴瓶上的滴管使用完后应立即清洗。 (　×　)

4.实验剩余的药品应放回原试剂瓶内。 (　×　)

5.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口倒入。 (　×　)

6.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内。(　×　)

7.实验完毕后先用嘴吹灭酒精灯，再盖上灯帽。(　×　)

8.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。(　√　)

9.烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (　√　)

10.将乳胶管用水润湿后，再旋进玻璃导管中。 (　×　)

11.洗完的烧杯、试管、烧瓶都摆在实验台上。 (　×　)

12.磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾。 (　×　)

13.铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁。 (　√　)

14.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有可燃性，可用作燃料。(　×　)

15.物质与氧气的反应都属于氧化反应。(　√　)

16.收集氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中。 (　×　)

17.收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。(　√　)

18.催化剂只能加快其他物质的化学反应速率。 (　×　)

19.用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时立即收集。 (　×　)

20.分子都比原子大。(　×　)

21.同种原子可能构成不同分子。 ( √　 )

22.尘土飞扬是分子不断运动的结果。(　×　)

23.分子是保持物质化学性质的粒子。(　×　)

24.较外层电子数小于4的原子是金属原子。 (　×　)

25.在原子中质子数等于中子数。(　×　)

26.原子中较外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。 (　√　)

27.不同原子的原子核内中子数可能相等。(　√　)

28.原子的原子核都是由质子与中子构成的。(　× )

29.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不是氧化物。(　√　)

30.只含有一种元素的物质是纯净物。(　×　)

31.由不同种元素组成的物质是混合物。 (　×　)

32.混合物由不同种分子构成。 (　×　)

33.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物是酸。(　×　)

34.SO2可表示二氧化硫这种物质。 (　√　)

35.氦气的化学式为He2。 (　×　)

36.Cu属于金属元素，可表示铜元素，也可表示一个铜原子，还能表示铜这种物质。

37.相对分子质量是分子的实际质量。(　×　)

38.CO2的相对分子质量为44 g。 (　×　)

39.用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝。(　√　)

40.工业废水和生活污水的任意排放会造成水体污染。(　√　)

41.为防止水污染提倡不使用含磷洗衣粉。(　√　)

42.保护水资源，禁止使用化肥、农药。(　×　)

43.大力开采地下水，供给生产和生活用水。(　×　)

44.明矾能与水中的杂质发生化学反应而除去杂质。(　×　)

45.过滤操作可将食盐水中的食盐分离出来。(　×　)

46.过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法。(　√　)

47.通过过滤装置除去可溶性杂质。(　×　)

48.经活性炭的吸附作用，能将硬水软化。(　×　)

49.100 g冰融化成100 g水符合质量守恒定律。(　×　)

50.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 (　×　)

51.化学变化中原子的种类与数目不发生改变。(　√　)

52.探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。

53.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg+O2 点燃 MgO2。(　×　)

54.硫粉燃烧的化学方程式为S+O2 点燃SO2↑(　×　)

55.判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。　(　√　)

56.化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。 (　×　)

57.化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。(　×　)

58.在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带单位。 (　√　)

59.化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。(　×　)

60.物质和氧气发生的反应，是氧化反应。 (　√　)

61.有单质和化合物生成的反应是置换反应。 (　×　)

62.只生成一种物质的化学反应是化合反应。(　×　)

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