2023必修一化学知识点
2023必修一化学知识点_高中化学知识考点
高中化学怎么学呢？学生在学习高中化学知识的时候，其化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是难于掌握好的。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了2023必修一化学知识点内容，欢迎使用学习!
必修一化学知识点
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(正化合价和最低负化合价)
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
高一化学必修一方程式总结
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)
2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS
铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑
20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O
22、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3
2NH3→【高温高压】N2 + 3H2
23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2=(放电)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H + 2NO3-+NO
24、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O
28. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O
NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O
31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3
NH4+ + OH- = NH3·H2O
32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al + 3O2 ==2Al2O3
33. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
34. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3
36. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
40. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2
41. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
42. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
45. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
46. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe =3FeCl2
2Fe3++ Fe = 3Fe2+
47. 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3
高中化学必背重要知识点最新整理
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
高中化学常见超实用解题技巧
一.守恒法
【知识要点】高中化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒
高中化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒即质量守恒
包含两项内容：①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
二.估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出高中化学答案的一种方法。
【难点磁场】甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )
三.差量法
【知识要点】差量法是根据在高中化学的化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。高中化学解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据高中化学题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
高中怎么学好化学
当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题!如果有一些课堂实验一定要认真做，认真观察实验现象，并且要想为什么会有这个现象!有听不懂的问题，可以课后问老师或者同学，不要把今天的难点不理解的问题留在明天处理!
大家知道化学是一门以实验为主的科目，所以我们会专门有一些实验课!对于我们要做的实验首先要搞清实验目的，实验原理，实验方法，实验步骤等等，然后在实验课上认真做实验，并且认真去观察。而且我们要做好实验的记录!当然做实验一定要养成良好的实验习惯，也许你做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容!
这个地方小编要强调一点，高中化学知识的学习，不同的内容可能采用的学习方法侧重点是不一样的，比如元素化合物的学习重要知识的记忆，而化学反应原理重在知识的理解!当然，平时也要总结一些化学试题的处理技巧，高中化学解题技巧是很重要的，比如：原子守恒，电子守恒，质量守恒等等，当然还有很多解题方法，我们掌握了好的解题方法，可以让一个很复杂的试题变的非常简单!比如：我们看到化学平衡计算通常会用到“三段法”“极端假设法”等等，只有我们掌握了很多方法技巧，你会发现化学试题原来很有趣!
学完一些内容后我们要及时的复习，因为只有复习我们才能更好的消化和巩固知识。复习一定要及时，有些同学平时没有复习的习惯，到了考试的时候才去复习那样效果很不好。不仅要复习知识，我们平时还要多做练习题，通过做题去寻找我们化学知识自己掌握不好的地方，一定要做到举一反三，把自己做错的题目最好弄个错题本，以后方便自己多看自己以前出错的地方!这样对自己的学习帮助作用很大!