中考化学知识点总结归纳
化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么中考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于中考化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
中考化学知识点总结归纳
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物 ;在反应中二氧化锰均做催化剂。
40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。
42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然气、沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
69.最简单的有机物是甲烷。
70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
中考化学知识点快速记忆口诀
1.说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由性质定，物性化性是关键。
2.空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
还有两个零点三，二氧化碳和杂气;
体积分数要记清，莫要当成质量比，
还要注意防污染，环保意识要树立。
3.托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
4.容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
5.固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，
块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
6.过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，
一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤操作口诀2：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
7.仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
8.加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，
酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项
点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，
生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
11.氧中燃烧的特点
氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
12.制氧气
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
实验室制氧气(氯酸钾分解)
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
七步具体解释：
"查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
13、集气：
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
14.排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
15.化合价
(1)常规价的：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。
(2)变价的：
铜一二，铁二三，二(负二)四六硫二四碳，二四六七锰全占。
(3)负价的：
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
化合价口诀2：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
(2)常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
16.化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
"十字交叉法"写化学式的口诀：
"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"
17.化学方程式
左写反应物，右边写生成;
写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;
生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
18.防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
19.干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
20.氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
21.用口诀法记忆酚酞试剂的性质
小芬太(即酚酞)腼腆，怕碱不怕酸，遇碱脸就红，遇酸色不变。
22.用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱(专指OH-)溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶);
硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶)，微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。
23.一氧化碳物理性质和化学性质
轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质);
有毒还原又可燃(三个化学性质)。
24.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质
氢(是最轻的气体)无色味溶水难;
无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。
(注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。)
25.用口诀法记忆化学反应基本类型
化合多变一(A+B→C)，
分解正相逆(A→B+C)，
复分两交换(AB+CD→CB+AD)，
置换换单质(A+BC→AC+B)。
26.反应规律：
置换反应：
①金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
27.用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色
氩紫蓝，氦粉红;
氖红光，穿雾行;
小太阳，是氙灯。
28.用CO还原氧化铜的实验步骤
"一通、二点、三灭、四停、五处理"
"一通"先通一氧化碳；
"二点"后点燃酒精灯进行加热;
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯；
"四停"等到室温时再停止通一氧化碳;
"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
29.电解水
"氧正氢负，氧一氢二"
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
正极放出氧气，负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1：2。
30.组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
31.原子最外层与离子及化合价形成的关系
"失阳正，得阴负，值不变"
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
32.金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
33.用洗气瓶除杂的连接：
长进短出，用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出，用洗气瓶排空气收集气体的连接：
密小则短进长出，密大则长进短出。
34.实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
35.氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧
(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)。
36.催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。
37.金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
38.金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
39.化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污;
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;
左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
40、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"。
中考化学学习方法
学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。
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